Question

16．興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：
（1）由pH變化圖象可知，在t₁時刻，燒杯中存在的陰離子是Cl^-和OH^-（填寫離子符號）．
（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的化學反應是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）根據酸和堿反應的特點，可將氫氧化鋁制成抗胃酸（主要成分為HCl）藥劑，它與另一種抗胃酸藥劑碳酸氫鈉相比，在建議每次服用劑量下（見表），其藥效“強”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）₃的抗胃酸藥劑比0.5g含NaHCO₃的抗胃酸藥劑能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃；Al（OH）₃和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久．（提示：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分 （均占藥片質量的95%）	主要成分的 相對分子質量	建議每次 服用劑量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

Answer 1

分析 （1）根據此時溶液的酸堿度及反應中的物質解答；
（2）根據溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生放出熱量；
（3）根據藥品的主要成分與鹽酸的反應進行計算分析．

解答 解：（1）由pH變化圖象可知，在t₁時刻，溶液顯堿性，溶液中陰離子有氫氧根離子和氯離子；
（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的反應放出熱量；
（3）設0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質量為x，則有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84           36.5
0.5g           x
  $\frac{84}{0.5g}=\frac{36.5}{x}$
   x=0.22g
設0.25g氫氧化鋁消耗鹽酸的質量為y，則有
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78              109.5
  0.25g          y
  $\frac{78}{0.25g}=\frac{109.5}{y}$
    y=0.35g
通過計算可以看出，0.35gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，
故答案為：（1）Cl^-和OH^-（2）放熱
（3）0.35g含Al（OH）₃的抗胃酸藥劑比0.5g含NaHCO₃的抗胃酸藥劑能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃；Al（OH）₃和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久

點評 本題考查了化學知識在醫藥方面的應用，完成此題，可以依據酸和堿反應的有關知識進行．