20、(12分)
(1)
(2)
(3) (4) (5)
19、(10分)
(1)_____________
(2) 原因是____________________________________________
(3) 原因是
18、(6分)
(1) (2) (3)
17、(10分)
(1) (2)
(3) (4)
(5)
22．(4分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
(1)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍 。
(2)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍 。
|
2012屆高二年級第一次月考化學試卷答題卡21．(10分)已知反應Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)； DH＝akJ·mol-1
測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下：
|
溫度/℃ |
500 |
700 |
900 |
|
K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
(1)該反應的化學平衡常數表達式為 ，a 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，則CO的平衡濃度為 。
(2)若700℃該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合該反應的是
(填序號)(圖中v是速率、
為混合物中CO含量，T為溫度)。
20、
(12分)已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里(如圖)吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水，放在光亮處。
(1)寫出針筒中可能觀察到的現象
(2)若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點加以解釋 。
(3)若把針筒中氯水分成I、II、III份。第I份加少量固體NaHSO3, 第Ⅱ份加少量固體NaHCO3, 則三份氯水中c(HClO) 的大小是
(4)若用原針筒吸入20mLCl2和10mL水及20mLAr氣(與Cl2和水均不反應)，在原溫度及原光亮處，將活塞由50mL壓到30mL處(保證氣體不外逸)，此時Cl2的反應速度比(1)中起始時 (大、小、相等)。
(5)預測上述正反應的
應 0。
19、
(10分)某反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，C的百分含量______(填“增大”“減小”“不變”)，
原因是____________________________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________：
18、(共6分)在一定條件下，反應
達到平衡。
(1)若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應方向移動，則x,y,z之間的關系是
。
(2)若C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則A的轉化率將
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若A為固體，B、C為氣體，且y>z，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質量將 (填“增大”“減小”或“不變”)
17、(共10分)在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸： 。
(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：
。
(3)同樣大小的石灰石在
鹽酸和
鹽酸中反應速率不同： 。
(4)夏天食品易變霉，冬天就不易發生該現象： 。
(5)葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時，就可以被氧化，這是因為 。
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