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15、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④ (NH₄)₂SO₄ ⑤(NH₄)₂CO₃ ⑥CH₃COONH₄中[NH₄⁺]由小到大的順序是：

A、④②③①⑤⑥　　 B、⑤①③②④⑥　　　 C、⑥③①②④⑤　　　 D、⑥①②⑤④③

14、下列離子方程式中書寫正確的是

　 A、AlO₂^-的水解：AlO₂^- + 2H₂O　　 Al(OH)₃ + OH^-

　 B、　HS^-的水解：HS^- + H₂O　　 H₃O⁺ + S^2-

　C、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO^- + 2H⁺ + 2I^- = I₂ + Cl^- + H₂O

　 D、過(guò)量鐵與稀HNO₃反應(yīng)：3Fe +4H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 2H₂O

13、A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可以形成化合物AB₂，則下列結(jié)論正確的是：

　 A、A、B可能在同一周期；　　 　　　　B、A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體

　 C、A肯定是金屬元素；　　　　　　　 D、A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA

12、用N₀表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　 A、1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N₀；

　 B、1molC₂₀H₄₂中含有61 N₀個(gè)共價(jià)鍵；

　 C、25℃時(shí)1mL水中含10^-10 N₀個(gè)OH^-離子；　　　　　 D、22.4LCH₄含有5 N₀個(gè)原子。

11、在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A　　 B(g) + C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)其內(nèi)氣體的密度增大，則

　 A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)；　　 B、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)；

　 C、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)；　　　 D、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)。

10、一定量某有機(jī)物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，則該有機(jī)物可能是

　 A、　　　　　　 　　B、　　　　　　　　 C、　　　　　　　 　D、　　　　　　

9、下列有關(guān)敘述正確的是

　 A、已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na⁺[:H]^-

　 B、在PCl₅分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

　 C、在BCl₃分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

　 D、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2

8、汽車尾氣(含有烴類、CO、NO和SO₂等)是城市空氣的主要污染源。治理方案是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO + 2NO = 2CO₂ + N₂

B、此方法的缺點(diǎn)是由于CO₂的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度；

C、汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染；

D、CO、NO均可與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。

7、用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V₁mL，仰視讀數(shù)為V₂mL，俯視讀數(shù)為V₃mL，若V₃>V₁>V₂，則所使用儀器可能是

A、容量瓶　　　　 B、量筒　　　　　　 C、堿式滴定管　　　　　 D、以上儀器均可

6、某物質(zhì)的一定量的溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，則原溶液的密度為

A、小于水的密度　　 B、等于水的密度　　　 　C、大于水的密度　　　　 D、無(wú)法確定