題目列表(包括答案和解析)
4．已知在某溫度時發生如下三個反應：
(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2
據此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：
(A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2
(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C
3、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是
(A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－ (B)．Na+、HS－、K+、SO42－
(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+ (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
2、 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成
(A)．S2－ (B)．S (C)．SO32－ (D)．SO42－
1、 下列變化必須加入氧化劑才能實現的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4
14.為了測定CO2分子量，用石灰石和鹽酸反應制取CO2，往往含有水蒸氣、HCl、H2S和少量O2。某同學為了除去這些雜質，收集純凈的CO2，選用了下列儀器和藥品：
(1)若所制氣流從左到右，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置序號)： ，其中④與③相連時，導管(用裝置中字母表示)應是 接 。
(2)裝置③的作用是 ，離子方程式是 ；
裝置④的作用是 ，離子方程式是 ；
裝置⑤的作用是 ，化學方程式是 。
(3)若在25℃，1×105Pa下，稱得充滿空氣的帶塞集氣瓶質量為122.38g，然后稱量用上法集滿CO2帶塞集氣瓶質量為122.72g，最后稱得充滿水的帶塞集氣瓶質量為706.9g，試以上述數據計算CO2分子量(空氣密度為1.21g/L，水的密度為1g/cm3)： 。
德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子。這是“富勒式結構”碳分子中最小的一種。這一成果刊登在7日出版的英國《自然》雜志上。 根據理論，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構成的C20分子是富勒式結構分子中最小的一種。考慮到原子間結合的角度、力度等問題，人們一直認為這類分子很不穩定，難以存在。根據理論，包含20個原子的碳分子還有單環形、碗形等兩種異構體，但在此之前科學家只制成單環形的異構體。
13.
圖I中瓶a內放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g CaCO3粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口上，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側口都不漏氣)。將圖I的裝置在托盤天平上稱量，質量 為W1g。根據實驗現象填寫下列空白：
(1)把氣球b中的CaCO3粉末小心地倒入瓶中，立即產生很多氣泡，氣球逐漸脹大(圖II)。反應結束后，再次稱量，質量為W2g。則W1和W2的關系為
。
(2)取25mL 6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可適當傾斜瓶a，注意防止漏氣)。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d ，可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失。用同樣的方法再加入少量NaOH溶液；又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀又消失的化學方程式是 。
(3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內溫度 (填“不變”、“降低”、“升高”)。
(4)繼續輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發生反應的化學方程式 。
12.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的試劑是：
A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. 鹽酸 D. Ba(OH)2
11.在分別有100 mL 1mol/L的鹽酸的燒杯中分別加入a g MgCO3、b g小蘇打，反應完全后，兩燒杯中溶液的質量仍相等，則a與b的關系中正確的是：
A. a = b≥4.2g B. a = b≤4.2g C. a = 6.2g，b = 8.4g D. a＞b＞6.2g
10.在啟普發生器中放入大理石制氣體CO2，不能選用的酸是：
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 氫碘酸
9.下列物質中，既能作催化劑載體，又能作吸附劑的是：
A. 石英 B. 活性碳 C. 硅藻土 D. 硅膠
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