影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

1]．下列化學名詞正確的是

A　 三溴笨酚　　 B　 燒堿　　 C　 乙酸乙脂　　 D　 石碳酸

31]．(18分)

(1)限制性內切酶Ⅰ的識別序列和切點是-G^↓GATCC-，限制性內切酶Ⅱ的識別序列和切點是-^↓GATC-。在質粒上有酶Ⅰ的一個切點，在目的基因的兩側各有1個酶Ⅱ的切點。

①請畫出質粒被限制酶Ⅰ切割后所形成的黏性末端。

②請畫出目的基因兩側被限制酶Ⅱ切割后所形成的黏性末端。

③在DNA連接酶的作用下，上述兩種不同限制酶切割后形成的黏性末端能否連接起來？為什么？

(2)請根據所提供的實驗材料用具設計一個實驗，驗證“重力影響生長素的重新分配”。

實驗材料用具：若干相同的燕麥胚芽鞘尖端是、若干相同的去掉尖端的胚芽鞘、一個實驗支架(支架的材料托中，放置了6塊已編號的相同瓊脂塊。相鄰兩個瓊脂塊之間用不透水的云母片完全割開)。

①寫出主要實驗步驟：

②預期實驗結果：

放置a₁瓊脂塊的胚芽鞘比放置a₂瓊脂塊的胚芽鞘_______________。

放置a₃瓊脂塊的胚芽鞘比放置a₂瓊脂塊的胚芽鞘_____________。

放置A₃瓊脂塊的胚芽鞘________________________。

30]．(18分)

(1)19世紀中葉以來，隨著英國重工業的發展，尺蛾中黑化蛾的比例越來越高。為了研究環境改變對尺蛾種群變化的影響，1950年科學工作者在英國的兩個地區利用標志重捕法進行了調查，獲得如下結果：

請回答下列問題：

①自然選擇是________________________________的過程。

②表中兩組數據________________大于________________、________________大于________________共同支持“自然選擇決定生物進化方向”這一論點。

(2)20世紀50年代后，英國開始實行控制計劃，大氣環境污染得到了治理。請根據下圖說出三者的變化關系并解釋原因。

29]．(14分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產物的組成(用化學式表示)是　　　　 　　　　，其相應的質量(g)為　　　　　　　　　　 。

(2)已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱 ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出D和E的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出B的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出天然油脂A的一種可能結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28]．(19分)根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

請回答：

(1)反應溫度控制在30-35℃，是因為若高于35℃，則　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，則　　　　　　　　　　　　　　 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 雜質(以化學式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化學式表示)，需加入　　　　　 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄Cl。

(4)測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反應的終點)，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　

26、(9分) 今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(第二主族)的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量的鹽酸完全反應，放出CO₂體積為1.344L(標準狀況)，另取

等質量的原混合物，加水攪拌，可濾出不溶性鹽1.420g。

(1)取過濾后的濾液的1/10體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol·L^-1鹽酸，并同時記錄放出CO₂體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。

(2)將濾出的不溶性鹽(1.420g)投入到濃度為2.5mol/L鹽酸中，完全反應時，耗去鹽酸16.00mL，試計算確定原不溶性碳酸鹽化學式。

25．(4分)設X、Y、z代表三種元素。已知：

①x’和Y一兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子

核內質子數少9個；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。據此，請填空：

(1)Y元素是　　　　　　　 ；Z元素是　　　　　　　　 。

(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是　　　　 　 。

24．(6分) 歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出下表所示的表格(部分)。

請回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是　　　　　　　　 。　 (2)碲的化合價可能有　　　　　　　　　　 。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是　　　　　　　　 　 (填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的　　　　　　　　 (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(5)工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

　 Al₂Te₃+(　　 )→Al(OH)₃↓+　 H₂Te↑

(6)如圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，ΔE為相同物質的量的單質與H₂反應過程中的能量變化(反應的熱效應)。

則：b代表　　　　 ，d代表　　　 　 (均寫單質名稱)。

23、(6分) 如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是三種常見的化合物，它們之間有如下轉化關系：

(1)若甲是具有還原性的單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，則：

①X、Y、Z中含有丙元素的是　　　　　　　　　　　　 (填代號)；

②乙的化學式是　　　　　　　　　　 ；

③X與甲反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的單質，丙在通常狀況下呈液態，Y和Z具有相同的陽離子，則X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

22．(7分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。

③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

(1)A的名稱是　　　　　　　　　 ；B位于周期表中第　 周期，第　 族；C的原子結構示

意圖是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)E的單質顏色是　　　　　　　　 。

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)G的單質與水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(5)F的元素符號是　　　　　　　　 。

(6)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是　　　　　　　　　　　 ；酸性最強的化學式是　　　　　　　　　　 ；氣態氫化物最穩定的化學式是　　　　　　　 。

(7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。