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0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是

　A、10mL　　　　 B、5mL　　　　 C、大于5mL　　　　 D、小于5mL

19、已知當NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH>5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL

18、向100mLNaOH溶液中通入標況下的CO₂1.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g，則下列說法中正確的是：

　A、原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na₂CO₃；

　B、原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na₂CO₃和NaHCO₃；

　C、原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na₂CO₃和NaOH；

　D、原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L，所得固體是Na₂CO₃和NaHCO₃。

17、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣的13.4倍，含有31.2g 溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣2.24升(標態(tài))，則該混合氣的組成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯

　A、①②　　　　　　 B、③④　　　　　 C、③　　　　　　 D、②

16、下列說法中，正確的是

　A、室溫下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

　B、在[OH^-]=[H⁺]的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在；

　C、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^-不可能大量存在；

　D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易電離。

15、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2Zn + O₂ = 2ZnO其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

　A、電解液一定不是強酸　　　　 B、鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)

　C、負極發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　 D、負極反應(yīng)為：2Zn + 4OH^- - 4e = 2ZnO + 2H₂O

14、用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH₃COOK和CH₃COOH配成1L溶液，已知其中[CH₃COO^-]>[K⁺],有關(guān)混合溶液的下列判斷正確的是

　A、[CH₃COO^-]+[OH^-]=0.1mol/L　　　　 B、[CH₃COOH]> [CH₃COO^-]

　C、[H⁺] > [OH^-]　　　　　　　　　　 D、[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=0.2mol/L

13、在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣)　　 nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則

　A、平衡逆向移動；　 B、物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大；　 C、n > m　　 D、物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)減少

12、用N₀代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

　A、360gC₆₀晶體中的分子數(shù)為N₀　　　　　　　 B、標況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)目為0.5 N₀

　C、用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl₂，生成0.5molCl₂時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為N₀

　D、0.1molCH₅⁺所含的電子數(shù)目為N₀。

11、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度為1×10^-12mol/L，此溶液可能是

　A、pH=12的KCN溶液　 B、pH=12的NaOH溶液　 C、0.01mol/LH₂SO₄　　 D、0.01mol/LHCl