題目列表(包括答案和解析)
22、(8分)北京時間10月15日9時42分，我國在酒泉衛星發射中心成功的發射了“神舟”五號載 人飛船。這標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了，中國人的太空時代開始了。” ⑴ 火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高， 在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是
A．在高溫下不融化 B．在高溫下可分解氣化 C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發生分解 ⑵ 火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的方程式是：
N2 O4 + N2H4 → N2 + H2O 。請配平該反應方程式： N2O4 + N2H4 = N2 + H2O 該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是 。 這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。 ⑶ 為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置。現有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀(KO2)。① 寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式(超氧化鉀與二氧化碳的反應產物與過氧化鈉類似)： ；
。 ② 你選擇的供氧劑是： ，原因是： 。
22、(10分)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是_________________(用“＞、＜、=”表示，下同)。
(2)取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是_________________。
(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____________________。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是_______________________；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是________________________。
21、(12分) 某學生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
(A)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(E)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度
(F)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
完成以下填空：
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
(3)上述(D)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。
(4)實驗中用左手控制____________(填儀器及部位)，眼睛注視____________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是________________________________________。
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________________________-。
(6)滴定結束后如俯視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______________
21、(16分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后) →洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ → →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。
(2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
|
實驗編號 |
NaOH溶液的濃度 (mol/L) |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) |
待測鹽酸溶液的體積 (mL) |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定達到終點的標是 。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有 。(多選扣分)
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
20、(6分)下面a-e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是 (填寫編號，下同)
(2)能夠用以精確量取液體體積的是
(3)由于錯誤操作, 使得到的數據比正確數據偏小的是
A．使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
19、pH=11的x,y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( BC )
A、x、y兩種堿溶液都是一元堿，則原兩者溶液的物質的量濃度一定相等
B、稀釋后x溶液水電離的c(H+)比y溶液水電離的c(H+)大
C、若9<a<1l，則x、y都是弱堿
D、完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx>Vy
第Ⅱ卷(共82分)
18、 甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是( A )
A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中由水電離出來的H+的物質的量濃度的1╱10倍
B．物質的量濃度c(甲)=10c(乙)
C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍
17、將7.84g鐵粉加入200mL 2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得
溶液中，主要離子濃度的大小關系符合下列的 ( A )
A．
(NO
)> (Fe2+)>(Fe3+)>(H+)
B．(NO)>(Fe3+)>(Fe2+)>(H+)
C．(Fe2+)>(Fe3+)>(NO)>(H+)
D．(Fe2+)>(NO)>(Fe3+)>(H+)
16、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到的剩余固體的組成可能是 (AB)
A． NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C． NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
15、某溶液中含有
、
、
、
，加入下列試劑，分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀．①通入
氣體 ②通入
氣體 ③加入鹽酸 ④加入NaOH溶液．每次加入的試劑均過量且每次都把沉淀物濾出，其中實驗操作的正確順序是( B )
A、①③④② B、③①④② C、④②①③ D、④②③①
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