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4．血液中有一種含銅呈藍色的蛋白質分子，其相對分子質量約為151000，已知該分子中銅的質量分數為0.34%，則平均每個含銅蛋白質分子中的銅原子數為(　)

　A．8　　　　　　　 B．6

　C．4　　　　　　　 D．2

3．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為(　)

　A．2X+Y3Z　　　　 　B．3X+2Y2Z

　C．X+3YZ　　　　　D．3X+YZ

　A．使用燃油機　　　　　B．綠化城市

　C．出門戴口罩　　　　　D．開發使用太陽能

2．釙()原子核內的中子數與核外電子數之差是(　)

　A．40　　　　　　　B．168

　C．126　　　　　　 D．42

22．燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發電設備，是一種很有發展潛力的新能源，它主要由燃料、氧化劑、電極和電解質組成，燃料電池的結構和傳統電池一樣具有正負電極，正負電極被電解質分隔，它以還原劑(用氫作燃料)為負極反應物，以氧化劑(如空氣中的氧氣等)為正極交換物，在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應(一般用多孔鎳、鉑等作電極材料)．電池中的電解質為有機高分子高聚物，它可以交換質子．

　(1)燃料電池的電極在常溫條件下就能持續發生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：負極______________；正極______________．

　(2)氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，一個重要原因是它在產生持續電流的過程中生成的產物是水，這正好解決航天員的飲水問題，航天員飲用這些合成水通過消化系統，大部分在被___________吸收．

21．(8分)2001年諾貝爾化學獎被美國的諾爾斯、沙普雷斯和日本的野依良治獲得，以表彰他們發現某些被稱為手征性的分子可以用來加速并控制化學反應的創造性工作．在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手征性碳原子”．例如：　中*C就是“手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征(稱為光學活性)．

　(1)據報道最新合成的有機物A為：具有光學活性，若要使A失去光學活性，可采用的方法有(最少列舉三種方法)：

　(2)某鏈烴B的分子式為，在B的各種結構(不考慮結構)中，含有“手征性碳原子”，且與足量加成反應后仍具有光學活性的有機物有五種，已知其中三種的結構簡式為：

　①　

　②　

　③　

　則另兩種的結構簡式為：

　④______________________________________，

　⑤______________________________________．

20．(8分)現有化合物甲：　　乙：

丙：

　(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：________，________．

　(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體：

　(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現象即可)．

　(4)請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序：________、________、________．

19．(8分)利用示蹤原子可以研究化學反應．比如乙酸乙酯與水反應，生成醋酸和乙醇，反應方程式為：

　　乙酸乙酯　　水　　　醋酸　　乙醇

　那么，水解過程是從甲處斷開還是從乙處斷開呢?試分析說明如何通過示蹤原子的方法來確定化學反應的過程．

18．(10分)在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵，其原理是(用化學方程式表示)：______________________________．實驗室中可用CO還原CuO和，在加熱CuO或前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生________現象，未反應完全的CO________(填“能”、“不能”)排放到大氣中，應________，處理．

17、(10分)由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用，(稀)，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾，則錐形瓶A中應加入的藥品為________，錐形瓶B中應加入的藥品為________．容器A中的反應開始后，請設計后續操作步驟完成的制備，并說明每步操作理由和現象．

16．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　)

　A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

　B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

　C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

　D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)