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3、常見堿在生產生活中的應用

Ca(OH)₂是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO₄溶液混合制作農藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現“知識與生產實際、與環境保護相結合，能力與實驗操作、方案評價和實驗設計相結合”的趨勢。

[例3](2009·青島)某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫下表：

[答案]方案Ⅰ：碳酸鈉　　 生成白色沉淀　　　 氫氧化鈣溶液

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH　

方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體　　　　　　

生成白色沉淀　　 氫氧化鈣溶液　 Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O

[解析]氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應現象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。

[規律小結]氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應有明顯現象。

變式訓練三

2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質

(1)氫氧化鈉的化學性質

1與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅

2與非金屬氧化物反應：

2NaOH +CO₂=Na₂CO₃+H₂O　 2NaOH +SO₃=Na₂SO₄+H₂O

3與酸反應(中和反應)：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

4與某些鹽的反應

CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

FeCl₃ +3NaOH ＝Fe(OH)₃↓+3NaCl　

(2)氫氧化鈣的化學性質

1與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅

2與非金屬氧化物反應：Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

3與酸反應(中和反應)：

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4與某些鹽的反應：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

注意：(1)NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中()

(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)₂微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)₂溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO₂，而僅用Ca(OH)₂溶液檢驗CO₂。

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質

(1)氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時放出大量的熱；，在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現象稱為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H₂、O₂、CO、CH₄、NH₃等；但不可以干燥CO₂、HCl等氣體，因為它們會發生化學反應。

實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。

氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

(2)氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應制得，方程式為CaO+H₂O=Ca(OH)₂，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。

2、(2009·臨沂)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是　　　　 ，試劑質量增加而且變質的是　　　　 (填寫試劑名稱)。

1、(2009·煙臺)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)₂溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是(　 )

2、幾種常見的酸

(1)鹽酸(HCl)

物理性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。(鹽酸越濃越易揮發)

化學性質

1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。

2跟金屬反應：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑　

3跟金屬氧化物的反應：Fe₂O₃ +6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O

4跟堿反應：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

5跟某些鹽的反應：HCl + AgNO₃ = AgCl↓+ HNO₃

(2)硫酸(H₂SO₄)

物理性質：無色液體,無揮發性，無氣味，粘稠油狀。

化學性質

1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。

2跟金屬反應：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

3跟金屬氧化物的反應：Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4跟堿反應：H₂SO₄ + Cu(OH)₂=CuSO₄+ 2H₂O

5跟某些鹽的反應：H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

　　 [例2](2009·常州)程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：

　 Ⅰ．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑　

試根據以上信息回答下列問題：

(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變　 　　；

(2)根據信息①可知醋酸應置于陰涼處　 　　　保存；

(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：　　 　　；

(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發結晶，獲得了少量白色固體。王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc。你認為　　 　　的觀點正確，理由是：　 　　　　　　　　　　　。

　　 [答案](1)紅 　(2)密封 　　(3)Na₂CO₃+HAc==NaHCO₃+NaAc

(4)王剛(1分)　　 由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉

[解析]醋酸具有酸的通行，說明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應。

[規律小結]酸在水溶液中電離生成的陽離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學性質。酸的共同性質實質上是反映著氫離子的性質。

酸的通性可歸納以下五點：

酸的通性	一般規律
(1)	跟指示劑反應	紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試 無色酚酞試液遇酸不變色
(2)	跟活潑金屬起置換反應	酸+金屬→鹽+氫氣
(3)	跟堿性氧化物反應	酸+堿性氧化物→鹽+水
(4)	某些鹽反應	酸+鹽→新酸+新鹽
(5)	跟堿起中和反應	酸+堿→鹽+水

變式訓練二

1、濃鹽酸和濃硫酸的性質

(1)濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，這是由揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。

(2)1濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H₂、O₂、CO₂、CO等氣體，但不可以干燥NH₃、H₂S等氣體，因為硫酸可以與它們發生反應。

2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。

3因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

4濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸里。

3、(2009·黔東南州)小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發現紫甘藍變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的汁液重復加食醋，現象相同，他又在紫甘藍汁液中加入一些純堿，結果發現紫甘藍汁液變綠，請你和小明一起解決下列問題：

(1)食醋的pH　　 　7(填“<”“=”或“>”)， 純堿屬于　　　　 (填“酸”、“堿”或“鹽”)類化合物。21世紀教育網

(2)結合小明的實驗，請你聯想紫甘藍汁液的用途　　　　　　　　 　　。

2、(2009·南京)酶是一類重要的蛋白質，能催化生物體內的反應。某同學用查閱資料的方法研究pH對某種酶催化活性的影響，結果如圖所示。據圖推測，這種酶催化活性最佳的pH約為(　 )

A．pH＝0　　　　　 B. 1<pH<6

C．6．5<pH<8　　　 D．10<pH<14

1、(2009·達州)生活中常見的三種物質：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是(　 )

A．①②③　　　　 B．①③②　　　　 C．②①③　　　 D．③①②