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1．采用燃燒的方法除去密閉容器中空氣里的氧氣，以測定空氣中氧氣的含量，選用下列那種物質最為適宜(　 )

　 A. 紅磷　　 B. 硫磺　　 C. 木炭　　 D. 鐵絲

3．掌握：氧氣的實驗室制法

　 ① 反應原料：氯酸鉀(KClO₃，白色)和二氧化錳(MnO₂,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO₄,紫紅色固體)

② 反應條件：加熱

③ 反應原理：2KClO₃ 　2KCl + O₂↑；2KMnO₄ 加熱== K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

④ 發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管

⑤ 收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣)；排水集氣法(氧氣難溶于水)

⑥ 反應步驟：a. 按照要求安裝反應儀器；

　　　　　　 b. 檢驗反應裝置的氣密性；

　　　　　　 c. 裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；

　　　　　　 d. 首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；

　　　　　　 e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；

　　　　　　 f. 用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；

　　　　　　　　 (否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　　　　　 g. 待反應儀器冷卻后，進行拆洗。

⑦ 注意事項：

a.　　 如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；

b.　　 試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管；

c.　　 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

　典型習題：

2．了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

　 ① 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

② 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O₂ 點燃== 2P₂O₅

③ 空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%

注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)

④ 氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

　a. 與金屬發生反應

　 2Mg + O₂ 點燃==　 2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

　 3Fe + 2O₂ 點燃==　 Fe₃O₄ (注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體；

　 2Cu + 2O₂ 加熱== 2CuO (注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　 2H₂ + O₂ 點燃== 2H₂O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)

　b. 與非金屬發生反應

　 C + O₂ 點燃== CO₂ 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　 S + O₂ 點燃== SO₂ 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　 4P + 5O₂ 點燃== 2P₂O₅ 放出大量的白煙

　c. 與化合物發生反應

　 2CO + O₂ 點燃== 2CO₂ (藍色的火焰)；CH₄ + 2 O₂ 點燃== 2H₂O + CO₂ (明亮的藍色火焰)

　 C₂H₅OH + 3O₂ 點燃== 2CO₂ + 3H₂O ；2CH₃OH + 3O₂ 點燃== 4H₂O + 2CO₂

⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

⑥ 氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。

1．常識：空氣的污染及其防治，

　 ① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

② 空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)

③ 空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識

8.在清洗盛放過濃硫酸的鐵槽時應嚴禁煙火，為什么？

7.寫出將鋅粒、鎂條、鐵片分別投入到稀硫酸中反應的化學方程式，并說明為什么實驗室制取氫氣常用鋅粒和稀硫酸為原料？

6.實驗室為了得到純凈的氧氣和氫氣，在這兩種氣體的制取過程中，有兩項操作是完全相同的是(1)____，(2)____.

5.電解水實驗負極產生的是____，該實驗證明了____.

4.氫氣將成為重要的新型能源，它除具有來源廣泛的優點外，還有的優點是____.

3.下列用途中利用氫氣物理性質的是(　)

　A.氫氧焰焊接或切割金屬　　　　B.冶煉金屬

　C.充灌探空氣球　　　　　　D.合成鹽酸

　填空：