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2．下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“○”和“●”分別表示兩種不同的原子，其中可能表示氧化物的是

1．物質的運動是永恒的。請你判斷下列物質的運動不屬于物理變化的是

A．用自來水制蒸餾水　　　　　 　B．從空氣中分離制氧氣

C．菜刀保管不慎生成鐵銹　　　　 D．晾干的咸菜表面出現食鹽晶體

32．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：

2NaCl+2H₂O 　Cl₂↑+H₂↑+2NaOH　 現取一定質量的溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示。請計算：

　　 (1)參加反應的氯化鈉是多少克?生成氫氣多少克?

　　 (2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?(計算結果精確到0．001)

31、香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古丁(化學式為C₁₀H₁₄N₂)，會對人體造成傷害。尼古丁中，各元素的質量比為C：H：N = 　　　：　　 ：　　　 ；氮元素的質量分數為　　　　　　 。

30.(8分)小明家購買一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸含量

實驗原理

(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應的化學方程式為：

CH₃COOH+NaOH === CH₃COONa+H₂O

(2)在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而一滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，計算時可忽略不計

實驗步驟

①選用　　　　 量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。

A.10mL　 B.25 mL　 C.50 mL　 D.100 mL

②量取45.0mL溶質質量分數為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL。

數據處理

根據實驗數據，計算出白醋中醋酸的含量是　　　　　 ，與標簽的標注　　　 (填相或不相)符。

交流反思

(1)在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果　　　 (有或無)影響

理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在實驗步驟①中量取白醋時俯視，則測定的結果　　　　　　 (填偏高或偏低)

(3)在實驗步驟②中，小明確定醋酸和氫氧化鈉已恰好完全中和的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．常溫常壓下1體積水約溶解1體積二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應時沒有明顯的現象變化。某研究小組設計了下列實驗裝置 (所有裝置的氣密性良好) ，試圖通過觀察現象來間接證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。

⑴請根據上圖實驗裝置和下表的操作方法，將可能觀察到的實驗現象填入下表中：

⑵若再分別向A、B裝置的燒杯中滴入少量氯化鈣溶液，將會看到的現象是：

A：　　　　　　　　　　　　　　　 　；B：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

28．探究影響化學反應速率的因素。

(1)發現和提出問題：

化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹。決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質。除此以外，催化劑也能改變化學反應速率。

同學們都有這樣的生活經驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？

(2)猜想與假設： a.濃度越大，化學反應的速率越快。

b.溫度越高，化學反應的速率越快。

(3)收集證據：

實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。

利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

如果假設是b，你認為需要控制的變量有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在實驗中，通過觀測　　　　　　　　　　　　　　 來判斷反應的快慢。

(4)結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質質量分數越大，與金屬的反應速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快。從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是

　　　　　　　　　 _______　　　　　　　 　　　；__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢。請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例。

27．圍繞一瓶Na0H固體是否變質的問題，同學們展開探究活動。查閱資料：Na0H變質生成Na₂CO₃；NaCO₃溶液的pH>7。　

甲同學用酚酞試液檢驗NaOH是否變質。你認為他能否成功　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

乙同學取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產生，由此證明NaOH已經變質。你認為所加試劑為　　　　 。

丙同學欲證明變質的固體中尚存NaOH，請你幫助他完成以下探究方案。

26．實驗室常用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳。

　　 (1)反應的化學方程式為　　　　 ；

　　 (2)下圖所示的儀器中，儀器D的名稱為　　　　 　；

　　 (3)請你從下圖所示的儀器中選擇適當的儀器，組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置(包括發生裝置和收集裝置，填寫儀器的編號)　　　　 ；

　 (4)檢驗產生的氣體是否是二氧化碳的方法是　　　　 。

25．(1)目前，化石煅燒是人類生產、生活的主要能源。隨著全球能源使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節能意識正在日趨增強，科學家也在開發新能源、研制節能產品、提高化學能的轉化效率等方面，做著積極的努力。下列是目前正在利用和正在開發的部分能源：煤、石油、天然氣、太陽能、風能，潮汐能，氫氣、

“可燃冰"等。回答下列問題：

　 (1)屬于不可再生的能源是　　　　 　。

　 (2)我國“西氣東輸"工程輸送的能源物質是　　　　 　。

　 (3)埋藏于海底，目前開采在技術上還存在很大困難的能源物質是　　　　 　。

　 (4)通過非化學反應產生能量的能源是　　　　 。

(5)使用電池的過程是將　　　　 能轉化成電能的過程。目前甲醇汽車已進入我省部分城市。甲醇汽車是利用甲醇(用R表示)燃燒提供的　　　　 能，它燃燒的化學方程式為2R+3O₂=H₂O+2CO₂，R的化學式是　　　　 。