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2、初中常見化學反應的基本類型形式歸納

(1)化合反應

1非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如：2H₂+O₂ 　H₂O　

2金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如：3Fe+2O₂ 　Fe₃O₄

3金屬氧化物與水反應，生成相應的堿。如：CaO+H₂O= Ca(OH) ₂

4非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。如：CO₂+H₂O= H₂CO₃ 　

5其它。 如：2CO+ O₂ 2CO₂等。

(2)分解反應

1氧化物的分解　 例如：2H₂O₂^MnO22H₂O + O₂↑

2酸的分解(含氧酸) 例如：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

3某些鹽的分解　 例如: CaCO₃^高溫CO₂↑+ CaO

(3)置換反應

1活潑金屬(金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬)與酸(酸不包括濃硫酸和硝酸)反應生成鹽和氫氣。

例如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　 H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄+ H₂↑

2金屬(一般不選K、Na、Ca)和鹽溶液反應生成另一金屬和另一種鹽。

例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　 　2AgNO₃+Cu= Cu(NO₃)₂ +2Ag

3氫氣還原金屬氧化物。例如：H₂+CuO^△ Cu+H₂O

4碳還原金屬氧化物。例如：2CuO+C^高溫 Cu+CO₂↑

(4)復分解反應

1堿性氧化物 + 酸反應 → 鹽 + 水　 例如：Fe₂O₃+6HCl= 2 FeCl₃+3H₂O

2堿 + 酸 → 鹽 + 水(中和反應)　 例如：H₂SO₄　+2 NaOH =Na₂SO₄　+2 H₂O

3酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽　 例如：HCl　+AgNO₃=AgCl↓　­+ HNO₃

4堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽　 例如：2NaOH+CuSO_4­ = Cu(OH)₂↓

+Na₂SO₄　

5鹽 + 鹽 → 兩種新鹽　 例如：NaCl+AgNO₃ =AgCl↓+NaNO₃

注意：堿+酸性氧化物--鹽+水，不屬于復分解反應。

例如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃　+　H₂O　

1、化學反應的基本類型比較

反應類型	概　　 念	特　 征	舉例
化合反應	由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。	A+B→AB 多變一	S+ O2SO2
分解反應	一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。	AB→A+B 一變多	2H2O電解2H2↑+O2↑
置換反應	一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物	A+BC→B+AC 一換一	HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑
復分解反應	兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。	AB+CD→AD+BC 成分相交換	H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O

2、(2009·東營)物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確是(　 )　

A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性　

B．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑

C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大　

D．鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩定

1、(2009·金華)下列關于O₂和CO₂的“自述”中，屬于物理性質的是(　　 )

2、區別物質的性質和變化

物質的性質和變化是兩組不同的概念。性質是物質的固有屬性，是變化的內因，而變化是一個過程，是性質的具體表現。在漢語表述中常常用“能”“會”“可以”等詞加以區別。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學性質--可燃性。

[例2](2009·青島)氨氣是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質，進行以下實驗。下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現象。

請根據上圖中所示的信息，歸納出有關氨氣的性質：

(1)物理性質

①_______________________________________

②_______________________________________。

(2)化學性質：

氨氣與水反應后所得氨水顯_________性。

[答案](1)1氨氣的密度比空氣的密度小2易溶于水　 (2)堿

[解析]用向上排空氣法收集氨氣，說明氨氣的密度比空氣的密度小，水槽中試管內形成噴泉，說明氨氣溶于水，使得試管內的壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入試管；水槽內的水含有酚酞，變紅，說明氨水顯堿性。

[規律小結]物質的變化、用途都能反應出物質的性質，判斷物質的性質時，要緊扣物理性質和化學性質的定義。

變式訓練二

1、物理性質和化學性質

物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性等。

化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質叫做化學性質。如物質的可燃性、活潑性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發生化學反應。

2、(2009·臨沂)日常生活中發生的下列變化，屬于化學變化的是(　 )

A. 水結成冰　　 B. 紙張燃燒　　 C　 玻璃破碎　　 D 汽油揮發

1、(2009·濰坊)下列變化中屬于物理變化的是(　 )

A．火箭點火　　　　　　　　 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢

C．融雪劑NaCl使冰雪融化　　 D．風箏會開幕式燃放煙花

3、物理變化與化學變化的區別和聯系

	物理變化	化學變化
概念	沒有生成其他物質的變化	變化時生成了其他物質的變化
本質區別	宏觀：沒有其他物質生成 微觀：構成物質的微粒不變，只是微粒間隔可能改變	宏觀：有其他物質生成 微觀：構成物質的微粒發生了變化，變成了另一種物質的微粒
外觀區別	狀態、形狀、大小的改變	常伴隨發光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等。
舉例	水的三態變化，汽油揮發	鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解
區分依據	有沒有其他物質生成
聯系	化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，同時發生物理變化；在物理變化中，不一定發生化學變化

[例1](2009·煙臺)“民以食為天”。下列過程中發生了化學變化的是(　 )

A.淘米　　 B.洗菜　 C.蘋果榨汁　 D.葡萄釀酒

[答案]D

[解析]淘米、洗菜是把米和菜中的雜質用水沖去，沒有產生新物質，屬于物理變化，蘋果榨汁是蘋果通過擠壓的方式把其中所含的水分擠出，蘋果汁本來就存在于蘋果中，也沒有產生新物質，屬于物理變化，葡萄釀酒是通過發酵等多種程序，讓葡萄中的有機物質轉變為乙醇等新物質，所以屬于化學變化。

[規律小結]物質的變化分為物理變化和化學變化，兩者的區別在于有沒有新物質生成，即發生化學變化的依據是產生了新物質。

變式訓練一

2、化學變化

實質：發生變化時，構成物質的粒子重新組合成其它物質。

特別注意：化學變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產生或顏色、氣味改變等，可參照這些現象來判斷有無化學變化發生，但要注意有些物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啟開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液態氧)。