2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練七
1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是D
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HCIO
可以類推出氟元索也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO
2．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見(jiàn)光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時(shí)不分解；B和C用導(dǎo)線項(xiàng)鏈。在稀
中組成原電池時(shí)，C上有氣體產(chǎn)生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時(shí)，陰極上放出氫氣，陽(yáng)極上放出氯氣，則關(guān)與五種金屬活動(dòng)順序的敘述正確的是D
A．只能判斷出
B．可判斷出
C．可判斷出
D．可判斷出
3．K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18molO.2mol/L的K2SO3的溶液與含有2.4×10-3 KMnO4溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為 ( B )
A．+6 B．+
4．在一容積固定的真空密閉容器中，投入
和
，在一定溫度下反應(yīng)
達(dá)平衡，此時(shí)
的轉(zhuǎn)化率為
。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是
和
，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
，則下列判斷正確的是（ A ）
A．若
，則
B．若
，則
C．若
，則
D．若，則
5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通
直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D
A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接
C．電解過(guò)程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小
6．下列離子方程式書寫不正確的是（ B ）
A．把
加入到
溶液中：
B．向
溶液中滴入溶液：
C．向
中滴入溶液：
D．向
溶液中滴入
溶液：
7．下列表述正確的是B
A．在NaHCO
溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO
和OH
B．
為4的NaHB溶液中：
C．
溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
8．(15分)
W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所
示，其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。
能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_________________ (舉一例)。
(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。
(3)電解
水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。
工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和
為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程
式為_(kāi)_______________________________________________________________。
(4)已知：298 K時(shí)，金屬鈉與Y
氣體反應(yīng)，生成lmol NaY固體時(shí)。放出熱量414kJ；生成1mol NaY固體時(shí)，放出熱量511kJ。由NaY固體與Y氣體反應(yīng)生成NaY固體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
8．(15分)
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(1) 
酸性強(qiáng)弱;
(或
比
更容易與
化合等合理答案)
(2)
(3)
(4)
9．（18分）如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：www.ks5.u.com
（1）根據(jù)
的“噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置圖甲及相關(guān)的知識(shí)，回答問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
②“噴泉”實(shí)驗(yàn)前，燒瓶?jī)?nèi)盛有干燥的，常用來(lái)干燥的干燥劑是__________。
③“噴泉”實(shí)驗(yàn)證明具有的兩個(gè)重要性質(zhì)是___________。
④如果實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置收集氣體應(yīng)從___________口進(jìn)入燒瓶。
（2）某課外實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨的原理在實(shí)驗(yàn)室合成氨，裝置如圖丙所示，試回答：在實(shí)驗(yàn)室中從空氣中得到氨氣的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是_______，裝置A的作用是①_________，②_____________：檢驗(yàn)從乙出導(dǎo)出的氣體中含有氨的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是___________。
（3）在一定條件下，將
和（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）混合，使之反應(yīng)合成，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大體是________________________。
9．（18分） （1）①
②堿石灰（或或生石灰）
③極易溶于水，水溶液呈堿性 ④B
（2）讓空氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) ①混合
并使其干燥 ②觀察導(dǎo)氣管口氣泡數(shù)量，調(diào)查氣體流量，使
達(dá)最佳混合比1：3 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說(shuō)明氣體為（其他合理答案同樣給分）
（3）
10.（12分）
科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
O2(g)
ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：www.ks5.u.com
3、請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程
中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
4、與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>
高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。
5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)。設(shè)在容積為
閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
。計(jì)算
6、
該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
10.(1)畫圖略，www.ks5.u.com
(2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。
(3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005
①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005
11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能 （填代號(hào)）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：
據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：www.ks5.u.com
⑵B→D的反應(yīng)類型是 。
⑶C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
⑷F→G的化學(xué)方程式是 。
答案：⑴a、b；⑵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）
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2009年高考文綜火熱專題（1）
國(guó)際關(guān)系史
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
國(guó)際關(guān)系主要是指國(guó)家之間、國(guó)際組織之間以及國(guó)家與國(guó)際組織之間的關(guān)系，其中最主要的是國(guó)與國(guó)之間的關(guān)系。本專題包括不同的殖民國(guó)家間爭(zhēng)奪殖民地及霸權(quán)的斗爭(zhēng)，殖民國(guó)家與殖民地半殖民地人民之間的侵略與反侵略斗爭(zhēng)，帝國(guó)主義列強(qiáng)之間的斗爭(zhēng)，社會(huì)主義和資本主義國(guó)家之間的斗爭(zhēng)，發(fā)展中國(guó)家與西方發(fā)達(dá)國(guó)家間的斗爭(zhēng)等內(nèi)容。國(guó)際關(guān)系史在歷年高考中都是重點(diǎn)考查的部分，其中，戰(zhàn)爭(zhēng)及其原因和影響、涉及中外關(guān)系、關(guān)于重要的國(guó)際概念等考查較多。
在下階段復(fù)習(xí)中，要注意抓住戰(zhàn)爭(zhēng)這一環(huán)節(jié)，掌握與其相關(guān)的人物、事件、現(xiàn)象與結(jié)論，注意分析其原因及影響；注意中外國(guó)際關(guān)系史的復(fù)習(xí)；美國(guó)的歷史發(fā)展對(duì)國(guó)際關(guān)系產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響，如對(duì)主權(quán)國(guó)家南聯(lián)盟發(fā)動(dòng)侵略戰(zhàn)爭(zhēng)，對(duì)伊拉克進(jìn)行空中打擊，對(duì)蘇丹、阿富汗進(jìn)行導(dǎo)彈襲擊，在歐洲策動(dòng)北約東擴(kuò)，在亞洲拋出日美防衛(wèi)合作指針，發(fā)展國(guó)家導(dǎo)彈防御系統(tǒng)(NMD)和戰(zhàn)區(qū)導(dǎo)彈防御系統(tǒng)(TMD)等都是國(guó)際關(guān)系史中的重點(diǎn)內(nèi)容，也需引起學(xué)生足夠的重視。
【學(xué)法建議】
1．學(xué)會(huì)分析的方法，把握思維的航向。(1)復(fù)習(xí)時(shí)，首先要掌握分析國(guó)與國(guó)之間關(guān)系的著眼點(diǎn)：國(guó)家利益是國(guó)家之間關(guān)系演變和發(fā)展的主要原因。大國(guó)因其國(guó)家利益和國(guó)家力量的變化而導(dǎo)致對(duì)外政策的變化，對(duì)國(guó)際關(guān)系產(chǎn)生不同程度的影響。(2)通過(guò)分類歸納的形式掌握國(guó)際關(guān)系各個(gè)時(shí)期的基本特征及主要史實(shí)；理清國(guó)際關(guān)系格局的演變和國(guó)際關(guān)系中心舞臺(tái)的轉(zhuǎn)移過(guò)程及原因。(3)通過(guò)比較近現(xiàn)代史上幾次國(guó)際格局的變化，認(rèn)識(shí)影響國(guó)際格局變化的主要因素。(4)準(zhǔn)確掌握近現(xiàn)代國(guó)際關(guān)系中的重大事件與重要史實(shí)，如列強(qiáng)之間的爭(zhēng)霸戰(zhàn)爭(zhēng)、世界大戰(zhàn)、重要的國(guó)際組織、國(guó)際會(huì)議、國(guó)際條約等，理清專題知識(shí)線索。
2．關(guān)注熱點(diǎn)問(wèn)題，溝通歷史與現(xiàn)實(shí)的聯(lián)系。如從地理環(huán)境、民族與宗教、大國(guó)插足等角度認(rèn)識(shí)巴以沖突連續(xù)不斷的根源；運(yùn)用國(guó)際關(guān)系的決定因素和我國(guó)的外交政策的知識(shí)，分析認(rèn)識(shí)中美關(guān)系中的熱點(diǎn)問(wèn)題；分析認(rèn)識(shí)我國(guó)在重大國(guó)際事件中所采取的原則立場(chǎng)；運(yùn)用當(dāng)代國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)、當(dāng)今世界主題等知識(shí)分析認(rèn)識(shí)美國(guó)部署NMD與中俄“反導(dǎo)聯(lián)合聲明”等社會(huì)熱點(diǎn)。
3．歸納時(shí)代特征，總結(jié)演變發(fā)展規(guī)律。就國(guó)際格局的變化而言經(jīng)歷了幾個(gè)時(shí)期：(1)16～18世紀(jì)中期。英國(guó)確立世界殖民霸權(quán)，以歐洲為中心的國(guó)際關(guān)系格局開(kāi)始形成。(2)18世紀(jì)后半期～19世紀(jì)70年代。隨著工業(yè)革命的開(kāi)展，資本主義世界殖民體系初步形成。(3)19世紀(jì)晚期～第一次世界大戰(zhàn)。帝國(guó)主義掀起瓜分世界的狂潮，資本主義世界體系最終建立，帝國(guó)主義之間的爭(zhēng)奪導(dǎo)致第一次世界大戰(zhàn)。(4)兩次世界大戰(zhàn)之間。一戰(zhàn)后，帝國(guó)主義調(diào)整統(tǒng)治秩序的凡爾賽──華盛頓體系建立，30年代，隨著歐亞戰(zhàn)爭(zhēng)策源地的形成，二戰(zhàn)爆發(fā)。(5)第二次世界大戰(zhàn)至今。二戰(zhàn)后，按照雅爾塔會(huì)議原則建立了美蘇兩極格局的雅爾塔體系，進(jìn)入70年代，隨著歐洲國(guó)家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展、第三世界的興起，尤其是東歐、蘇聯(lián)發(fā)生劇變后，國(guó)際關(guān)系格局呈現(xiàn)多極化趨勢(shì)。
【潛能開(kāi)發(fā)】
例題 拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)對(duì)歐洲乃至世界都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
請(qǐng)回答1～2與之相關(guān)的問(wèn)題。
1．“因?yàn)槟闷苼龅膶?duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)沉重打擊了歐洲的封建勢(shì)力，所以拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)是正義的。”這個(gè)“前提──結(jié)論”式的推理屬于下列哪一種情況 ( )
A．前提正確，結(jié)論錯(cuò)誤 B．前提正確，結(jié)論正確
C．前提錯(cuò)誤，結(jié)論正確 D．前提錯(cuò)誤，結(jié)論錯(cuò)誤
思路分析
這是1998年上海高考試題。“前提”是在推理上可以推出另一個(gè)判斷來(lái)的判斷。拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)，的確把大革命的思想和精神帶到法軍所到之處，動(dòng)搖了歐洲大陸的封建統(tǒng)治，因而說(shuō)這個(gè)推理的前提是正確的。但是，拿破侖對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)還具有侵略性，法軍打到哪里又掠奪到哪里。正因?yàn)槟闷苼龅膶?duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)具有多重性，因而僅推理出“拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)是正義的”這一結(jié)論是錯(cuò)誤的。據(jù)此分析，C、D兩項(xiàng)先排除，B項(xiàng)亦排除，只有A項(xiàng)是正確答案。
答案A
思維診斷
此題意在考查考生邏輯思維能力和評(píng)價(jià)歷史事件的能力，容易出現(xiàn)的思維障礙是：審題不準(zhǔn)，沒(méi)有搞清前提和結(jié)論之間的關(guān)系，容易錯(cuò)選C、D項(xiàng)；不能結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)歷史事件作出準(zhǔn)確的、全面的評(píng)價(jià)，故容易錯(cuò)選B項(xiàng)。排除思維障礙的方法是：掌握審題的方法，扣住“前提”和“結(jié)論”之間的關(guān)系，搞清邏輯順序，提高解題的技能；評(píng)價(jià)歷史事件不能以偏概全，要全面分析拿破侖對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)的正義性、侵略性和爭(zhēng)霸性，學(xué)會(huì)多角度、多層次地評(píng)價(jià)。
2．一位意大利愛(ài)國(guó)者在1814年寫道：“我這樣說(shuō)是痛苦的，因?yàn)闆](méi)有人比我更意識(shí)到我們應(yīng)該向拿破侖表示感激，沒(méi)有人比我更懂得濕潤(rùn)意大利土壤并使之恢復(fù)生氣的每一滴慷慨的法國(guó)人鮮血的價(jià)值。但是，我必須說(shuō)這樣一句真實(shí)的話，看到法國(guó)人離開(kāi)是一種巨大的、說(shuō)不出的歡樂(lè)。”這段話反映出 ( )
①拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)客觀上具有進(jìn)步作用②拿破侖的對(duì)外戰(zhàn)爭(zhēng)同時(shí)具有侵略性一面③拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)促進(jìn)了意大利民族意識(shí)覺(jué)醒④拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)防止了波旁王朝復(fù)辟
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
思路分析
此題為材料選擇題，答題必須依靠材料，做到論從史出。前面一層意思清楚表明了拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)的客觀進(jìn)步作用，即表達(dá)了①和③的內(nèi)容，后面一層對(duì)拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)具有侵略性質(zhì)也敘述得非常明白，即表述了②的內(nèi)容。因此本題正確答案應(yīng)選擇B項(xiàng)。④雖然正確地分析了拿破侖戰(zhàn)爭(zhēng)的積極意義，但與材料敘述無(wú)關(guān)，因此應(yīng)予以否定。
答案B
思維診斷
此題容易出現(xiàn)的思維障礙是：讀不懂材料，不理解題意，故無(wú)從下手；片面理解材料，認(rèn)為材料在歌頌?zāi)闷苼鰬?zhàn)爭(zhēng)，故錯(cuò)選④而不選②。排除思維障礙的方法是：反復(fù)默讀，結(jié)合所學(xué)知識(shí)全面理解材料，把歷史事件放在特定的環(huán)境下多角度理解、評(píng)價(jià)之；多練習(xí)此類題型，提高解題技巧。
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【知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】
―、選擇題
工業(yè)革命是資本主義發(fā)展史上重要的一個(gè)階段，對(duì)整個(gè)人類都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)回答1～3題。
1．下列科技成就和它的發(fā)明者對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是 ( )
A．蒸汽汽船──史蒂芬孫 B．蒸汽機(jī)車──富爾敦
C．珍妮紡紗機(jī)──凱伊 D．改良蒸汽機(jī)──瓦特
2．第一次工業(yè)革命對(duì)國(guó)際關(guān)系產(chǎn)生的重要影響是 ( )
A．使人類進(jìn)入蒸汽時(shí)代 B．引起社會(huì)階級(jí)結(jié)構(gòu)的變化
C．使東方從屬于西方 D．最終確立了資產(chǎn)階級(jí)的統(tǒng)治
3．工業(yè)革命后西方列強(qiáng)對(duì)外侵略擴(kuò)張的主要目的是 ( )
A．建立資本主義世界體系 B．?dāng)U拓商品市場(chǎng)
C．?dāng)U展領(lǐng)土 D．爭(zhēng)奪世界霸權(quán)
近代國(guó)際關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，國(guó)家利益是處理國(guó)與國(guó)之間關(guān)系的出發(fā)點(diǎn)�；卮�4～7題。
4．不能反映英國(guó)歐洲大陸勢(shì)力均衡政策的是 ( )
A．華盛頓會(huì)議簽訂了《九國(guó)公約》 B．巴黎和會(huì)上反對(duì)過(guò)分削弱德國(guó)
C．一戰(zhàn)后反對(duì)法國(guó)的歐洲結(jié)盟政策 D．組織反法同盟干涉法國(guó)革命
5．從“九一八”事變到“近衛(wèi)聲明”，英、美對(duì)日本侵華的態(tài)度經(jīng)歷了從綏靖縱容到擁蔣抗日，再到勸蔣投降的變化，對(duì)此起決定作用的是 ( )
A．蔣介石本人對(duì)日態(tài)度的變化 B．國(guó)際法西斯擴(kuò)張形勢(shì)的變化
C．日本對(duì)華政策的變化 D．英、美自身利益的得失
6．英、法、美在十月革命發(fā)生后，竭力干涉蘇俄革命；第二次世界大戰(zhàn)爆發(fā)前，推動(dòng)德國(guó)進(jìn)攻蘇聯(lián)；1942年又與蘇聯(lián)結(jié)成反法西斯聯(lián)盟。這充分說(shuō)明了 ( )
A．國(guó)家利益高于一切 B．蘇聯(lián)的強(qiáng)大
C．法西斯國(guó)家的兇殘 D．國(guó)際輿論的強(qiáng)大壓力
7．二戰(zhàn)后對(duì)日本的處置較之對(duì)德國(guó)的處置，主要不同之處是 ( )
①對(duì)日本戰(zhàn)犯處置更為嚴(yán)厲②保留原來(lái)的天皇制度③由美國(guó)單獨(dú)占領(lǐng)④徹底摧毀法西斯主義
A．②③ B．②③④ C．③④ D．①④③
國(guó)際經(jīng)濟(jì)舊秩序的存在是阻礙第三世界國(guó)家經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素。據(jù)此回答8～9題。
8．本世紀(jì)70年代后，發(fā)達(dá)國(guó)家控制第三世界的主要手段有了新的變化，其發(fā)展趨勢(shì)是( )
A．支持壟斷組織，發(fā)展跨國(guó)公司 B．利用剩余資本，榨取高額利潤(rùn)
C．憑借經(jīng)濟(jì)軍事優(yōu)勢(shì)，推行霸權(quán)主義 D．利用金融科技優(yōu)勢(shì)，控制國(guó)際市場(chǎng)
9．“七十七國(guó)集團(tuán)”、南北對(duì)話、南南合作的直接目標(biāo)是 ( )
A．發(fā)展反對(duì)殖民主義的陣營(yíng) B．建立國(guó)際政治新格局
C．建立國(guó)際經(jīng)濟(jì)新秩序 D．?dāng)U大反霸權(quán)主義體系
試卷類型：A
潮陽(yáng)一中2007-2008學(xué)年度高三級(jí)摸底考試試題
數(shù)學(xué)（文科）
本試卷共4頁(yè)，21小題，滿分150分．考試用時(shí)120分鐘．
注意事項(xiàng)：
1． 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將姓名、班級(jí)、座號(hào)答題卡指定相應(yīng)的位置上．將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上．
2． 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上．
3． 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，選劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無(wú)效．
4． 考生必須保持答題卡的整潔．考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存．
參考公式：錐體的體積公式第一中學(xué)2008屆摸底考文科數(shù)學(xué)新人教.files/image002.gif)
，其中第一中學(xué)2008屆摸底考文科數(shù)學(xué)新人教.files/image004.gif)
是錐體的底面積，第一中學(xué)2008屆摸底考文科數(shù)學(xué)新人教.files/image006.gif)
是錐體的高．
如果事件第一中學(xué)2008屆摸底考文科數(shù)學(xué)新人教.files/image008.gif)
互斥，那么第一中學(xué)2008屆摸底考文科數(shù)學(xué)新人教.files/image010.gif)
．
2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練五
1．下列解釋不科學(xué)的是 （ B ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故
B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故
C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收
D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)
2．下列敘述正確的是 B
A．若
和M
的電子層結(jié)構(gòu)相同．則離子半徑
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
C．PH
和HCI各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且都是含有18個(gè)電子的分子
D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成
3．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．圖3
是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附
的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是A
A．陰極的電極反應(yīng)式為：
B．通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)
C．通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na：s04固體以
增強(qiáng)導(dǎo)電性
4．下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是D
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁
酸性：鹽酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入鹽酸酸化的
溶液，出現(xiàn)白色沉淀
該溶液中一定含有大量的
C
取少量
試樣加水溶解后加稀
酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該試樣已經(jīng)變質(zhì)
D
取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴
皂化反應(yīng)不完全
5．常溫下，將
的氨水滴加到
的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A
A．若混合溶液的
，則
B．若
，則混合液中
C．若混合液的
，則混合液中
D．若
，且混合液的
則一定有
6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用
玻璃棒蘸取少量無(wú)水
與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)
生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列
說(shuō)法中不正確的是( C )
A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．上述反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性
D．加熱且無(wú)水條件下，
可以與反應(yīng)并生成
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C )
A．將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中：Fe(OH)3+3H+9Fe3++3H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加人少量燒堿：Ca2++2HCO3+20H-9CaCO3↓
C．新制氯水中滴人少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl292Fe3++2Br2+6Cl-
D．鋅與1mol/LHN03溶液反應(yīng)：Zn+2H+92Zn2++H2↑
8．(14分)在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體．請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題(填寫化學(xué)用語(yǔ))：
(1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D。C為氧堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性。則D的電子式為_(kāi)___________________________：則A與B反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________；
(2)若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶
液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是_________________________________________：
若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是
__________________________________________________________________________。
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此
反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
(3)已知(1)中的B溶液電離出的陰離予M與(2)中的B溶液電離出的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0．5 mol/L的M與100 mL 0.55 mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
8．（14分）
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（1）
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
9．（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，
2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
9．（10分）www.ks5.u.com
（1）bc （2）b
（3）消耗的O2物質(zhì)的量：
生成的SO3物質(zhì)的量：
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：
SO2的轉(zhuǎn)化率：
（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量
10．(16分)www.ks5.u.com
黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS
)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量
I．將m
g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：www.ks5.u.com
問(wèn)題討論：
(1)I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是____________溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
有________________________、________________________。
(2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化劑)需足量的理由是_______________________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________ 。
[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量
問(wèn)題討論：
(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。
(5)②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?理由是：
________________________________________________________________________
10．(16分)
(1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀等)
(2)使
完全氧化為
(3)
(或其他合理答案)
(4)250mL容量瓶
(5)不合理,會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其他合理答案)
11．(18分)乙酸苯甲酯是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑(香料)，工業(yè)上可以石油產(chǎn)品乙烯、X為主要原料合成，其流程如下。請(qǐng)完成填空：www.ks5.u.com
 |
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，④的反應(yīng)類型是 。
(2)已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。
(3)乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類、且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有 種(不包括乙酸苯甲酯本身)，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)除圖示方法外，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)方案由
制得A(用類似以上流程圖表示)
。
(5)若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動(dòng)，將先后得到
、
而得不到
、
：
 |
已知與的分子式相同，且可與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
11．（18分）www.ks5.u.com
（1）
（1分）， 取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（1分）。
（2）2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO（3分）。
（3分）
（3）5（3分） 。
（任寫一種，1分）
（4）
（3分）
（5） 
（共3分）。
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2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練四
1．下列表述正確的是A
①我國(guó)禁止使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺
②凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
③利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
④三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白質(zhì)的含量
⑤現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有毒‘
A．③⑤ B．②④ C．③④ D．①⑤
2．下列敘述正確的是(D )
A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．陰離子都只有還原性
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
3．丙烯酰胺俗稱“丙毒”，是一種強(qiáng)致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，下列有關(guān)敘述中正確的是（ C ）
A．丙烯酰胺與尿素
互為同系物
B．丙烯酰胺與丙氨酸互為同分異構(gòu)體
C．丙烯酰胺可使酸性
溶液褪色
D．丙烯酰胺可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是B
A．煮沸的1 
NaOH溶液中滴加FeCl
飽和溶液制備Fe(OH)膠體
B．用石墨作電極，電解Mg
、Cu的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．稱取
，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0 SnCl溶液
D．測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
5．用N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( D )
A．O.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
C．O.1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為1 NA
D．
6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)
+
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
7．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是 D
A．反應(yīng)速率a>b>c B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a
8．(15分)已知：A、B、c、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與c可以形成兩種化合物甲和乙(化學(xué)式分別為A
(1)寫出下列元素的名稱：B：______C：_____D：_______(每空1分)。
(2)寫出乙的電子式_______(2分)，丁屬于_____(1分)分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(1分)。
(3)向
(4)戊是結(jié)晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐漸滴人稀Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，下列表示加人Ba(0H)2溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中，正確的是_____(2分)。
8．(15分)
(1)氮 氧 鋁 (2)H:O:H 極性 三角錐形
(3)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 0.1
(4)Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+ B
9、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
⑵反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
9（本題共8分）
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵Au Na2S2O3
⑶
⑷1：4
10．(共17分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體。已知草酸晶體在
和
。
(1)下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是(填序號(hào)) __________________。
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng) ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 ④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體
欲驗(yàn)證上述性質(zhì)，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導(dǎo)管外，還必需要使用的玻璃儀器有
___________________________________、_________________________________。
(2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下用空氣氧化得到。寫
出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。
(3)欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有
，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置I、裝置2(見(jiàn)圖17)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。
(I)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(Ⅱ)B和E兩個(gè)裝置中更合理的是________________，理由為_(kāi)_______________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (Ⅲ)請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________。
10．（17分）
（1）①②③④
酒精燈 玻璃棒（或：玻璃棒、酒精燈）
（2）
（3）（I）如圖連接好裝置，將導(dǎo)管
末端沒(méi)入水中，微熱（或手捂）試管
，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管
末端有一段水柱上升，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好
（Ⅱ）E
B中的導(dǎo)管過(guò)長(zhǎng)、過(guò)細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患，E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸汽的冷凝，防止了乙二酸蒸汽干擾的檢驗(yàn)
（Ⅲ）A、E、F
11．[化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是________________________________。
C。和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于cm的熔點(diǎn)，原因是_______
__________________________________________________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_______
電離能
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地。為d
或d
排布時(shí)，無(wú)顏色；為d
一d
排布時(shí)，有顏色，如[Co(HO)
]
顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(HO)] _______顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl：、配合物Fe(CO)5等。
①
A．4個(gè)
鍵
B．2個(gè)鍵、2個(gè)
鍵
C．2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D．3個(gè)鍵、1個(gè)鍵
②Fe(CO)
在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)===Fe(s)+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是___________。
11．(13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)
金剛石是原子晶體,
是分子晶體
(2)
(3)有
(4)①D
②金屬鍵
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上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
數(shù)學(xué)試題（理）
考生注意：
1．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、高考準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)貼上條形碼.
2．本試卷共有21道試題，滿分150分.考試時(shí)間120分鐘.
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
數(shù)學(xué)試題（文）
考生注意：
1.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、高考準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)貼上條形碼.
2.本試卷共有21道試題，滿分150分.考試時(shí)間120分鐘.
廣東省梅州、揭陽(yáng)兩市四校2008屆高三第三次聯(lián)考
數(shù)學(xué)試卷
（2007、12）
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共4頁(yè),滿分150,考試時(shí)間120分鐘,答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級(jí)、姓名、座位號(hào)填寫在答題卷的密封線內(nèi).所有題目必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆答在答題卷上,否則答案無(wú)效.
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
物理試題
考生注意：
1．答卷前，考生務(wù)必將座位號(hào)、班級(jí)、姓名、學(xué)校等填寫清楚。
2．本試卷共8頁(yè)，滿分150分�？荚嚂r(shí)間120分鐘。
3．考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。計(jì)算題要求有必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后的答案而未寫出必要演算過(guò)程的，不能得分。有關(guān)物理量的數(shù)值計(jì)算問(wèn)題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。
4．本卷中沒(méi)有特別說(shuō)明，g取
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永昌四中2009屆高三年級(jí)二摸理科數(shù)學(xué)試卷