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試題詳情

理科基礎化學文理通用-2009高考沖刺例題精析100題含答案及詳細的解析

1. 下列實驗事故的處理方法正確的是（ A ）

A．實驗桌上的酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕布撲滅

B．不慎將酸（堿）溶液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉眼

C．皮膚上濺有濃硫酸，趕緊用水沖洗

D．汞灑落地面時，用大量的水沖洗地面

[解析]滅火的方法一般采取隔絕氧氣和降低溫度的方法；酸（堿）溶液有腐蝕性，如不辛濺入眼中應立即用水沖洗并邊洗邊眨眼睛；皮膚上濺有濃硫酸，由于濃硫酸溶解時放出熱量，所以應立即用布抹去，并用大量的水沖洗；汞屬重金屬，具有揮發性，其蒸氣易使人中毒，此時應用硫粉來處理。

2. NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃,為了除去Na₂CO₃,可加入適量的（ C ）

A． NaOH溶液

B．稀H₂SO₄

C．稀鹽酸

D．Ca(OH)₂溶液

[解析]NaOH不與Na₂CO₃發生反應，無法除去Na₂CO₃,而且會引入新的雜質NaOH; 雖H₂SO₄可以除去Na₂CO₃但會引入Na₂SO₄; 雖Ca(OH)₂與Na₂CO₃反應生成CaCO₃沉淀除去Na₃CO₃但會引入NaOH

3. 為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可采取以下５項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液．其正確的操作順序為（Ｃ）

A． ①④②⑤③

B． ④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①⑤③

[解析]除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO所用試劑分別是Na₂CO₃、ＮaOH和BaCl₂且每次加入均過量，根據＂除雜不加雜＂的原則，加入Na₂CO₃一定應比加入BaCl₂多（以便除去過量的BaCl₂）;同時為使Mg²⁺直接產生Ｍg(OH)₂沉淀（Mg(OH)₂比MgCO₃溶解度�。㎞aOH也應先于Na₂CO₃加入；待所有沉淀物連同泥沙一并過濾后，再通過鹽酸化的形式除去過量的Na₂CO₃；所以操作的正確順序是②⑤④①③

4. 向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發生變化的是（ A ）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

[解析]NaHCO₃與鹽酸反應只產生氣體無顏色的變化;硫酸鐵與硫氰化鉀反應生成紅色的硫氰合鐵;碘水中的碘遇淀粉變藍;紫色的酸性KMnO₄溶液具有強氧化性與還原性Na₂SO₃反應從而發生褪色現象

5. 下列說法不正確的是（ B ）

A. 標準狀況下,22.4L?mol^-1就是氣體摩爾體積

B. 非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L

C. 標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X10²³個分子

D. 1molH₂和O₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

[解析]根據氣體摩爾體積的概念就是在一定條件下,1mol任何氣體所具有的體積,標況下1mol任何氣體所具有的體積約為22.4L,所以A正確;而C的氣體的物質的量剛好是1mol,所以含有的氣體分子約為6.02X10²³個, C正確; 而氣體摩爾體積的任何氣體包括了混合氣體所以D正確;由于影響氣體體積的因素包括了溫度和壓強,溫度與氣體的體積成正比,而壓強與氣體的體積成反比.在這兩個條件下可在非標況下1mol任何氣體所具有的體積約為22.4L,所以選B

6. N_A代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是（ D ）

A. 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B. 2gH₂所含原子數目為N_A

C. 在常溫常壓下,11.2LN₂所含原子數目為N_A

D.17gNH₃所含電子數目為10N_A

[解析]在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數目相同,但分子中含原子數不一定相同;2gH₂所含原子數目應為2N_A;常溫常壓下,1mol氣體的體積不等于22.4L;17gNH₃為1mol, 其中含有10N_A個電子.

7. 下列說法正確的是（ D ）

A. O₂的摩爾質量為32g, O₂的相對分子質量也為32g

B. 標準狀況下,1molH₂O的體積約為22.4L

C. 氣體的體積大小主要由構成氣體分子本身的大小決定

D. CO₂的摩爾質量與6.02X10²³個CO₂分子的質量在數值上相等

[解析]O₂的摩爾質量為32g?mol^-1,而其相對分了質量應為32;標準狀況下,水為液體, 1molH₂O的體積應為18ml(水的密度為1g?mL^-1); 氣體分子間的距離較大,所以,氣體的體積主要由氣體分子間的平均距離決定; 6.02X10²³個CO₂分子即1molCO₂,其質量也就是摩爾質量中規定的質量.

8. 實驗室里需要480mL0.100mol?1^-1的CuSo₄溶液,現先取500ml容量瓶進行配制,以下操作正確的是（ D ）

A. 稱取7.68gCuSO₄, 加入500mL水

B. 稱取12.0g膽礬, 配成500mL溶液

C. 稱取8.0gCuSO₄, 加水500mL

D. 稱取12.5g膽礬, 配成500mL溶液

[解析]現要配制500ml0.100mol/L的CuSO₄溶液, 根據n=C x v 可計算出所需n (CuSO₄)=0.05mol(m(CuSO₄)=8.0g)或n(CuSO₄)=0.05mol(m(CuSO₄?5H₂O)=12.5g)所以A、B計算錯誤,而C加水500ml則溶液體積不等500ml錯誤.

9. 下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是（ D ）

A. 在河流入海外易形成三角洲

B. 用微波手術刀進行外科手術, 可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血

C. 同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞

D. 硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水

[解析]A為膠體的聚沉;B微波使局部血液受熱,血液膠體聚沉止血,從而減少失血. C墨水屬于膠體,不同牌號的墨水中膠體粒子不同,可能吸附的電荷不同,相混時,膠�？赡軙ハ嘀泻退鶐У碾姾啥鄢�,使鋼筆堵塞;D H₂SiO₃與NaOH反應生成Na₂SiO₃和H₂O是中和反應,與膠體性質無關.

10. 經實驗測定,某物質中只含有一種元素,下列推斷正確的是（ D ）

A. 該物質一定是純凈物

B. 該物質一定是單質

C. 該物質一定是混合物

D. 該物質一定不是化合物

[解析]同種元素可以組成不同的單質,如氧元素既可以形成O₂, 也可以形成O₃, 若兩者混合即混合物.

11. 下列物質屬于鈉鹽的是（ B ）

A. Na₂O

B. CH₃COONa

C. NaOH

D. Na₂O₂

[解析]A與D都為氧化物, C為堿, B為醋酸鈉為鹽.

12. 下列物質不是化合物的是（ B ）

A. 氯化氫

B. 鹽酸

C. CaCO₃

D. CuSO₄?5H₂O

[解析]此題綜合了純凈物、混合物、化合物的概念間的區別, 純凈物是指由一種物質構成, A、C、D中都由一種物質構成,其中注意結晶水合物也是純凈物,而B中鹽酸為HCl的水溶液,由兩種物質組成是混合物.

13. 下列關于膠體性質的敘述中,錯誤的是（ D ）

A. 膠體有丁達爾現象

B. 膠體有布朗運動

C. 膠體有電泳現象

D. 膠體能透過半透膜

[解析]膠體粒子的直徑在1nm~100nm對光能產生散射現象,能形成光亮的通路即丁達爾現象;在膠體溶液中,膠體微粒(膠體)有水分子的作用上不斷做無規則運動叫布朗運動;膠體粒子表面積較大, 這使膠粒具有較強的吸附離子的能力從而帶電, 在外加電場的作用上膠體粒子向電極定向移動形成電泳現象;只有小分子或離子透過半透膜,膠體粒子較大不透過半透膜.

14. 下列物質能導電的是（①④⑤）,屬于電解質的是( ③ ), 屬于非電解質的是( ②⑥ ).

①汞 ②液氨 ③氯化鈉晶體 ④氯水 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石

[解析]能導電的物質主要有以下幾類: 金屬單質、部分非金屬單質(如石墨、硅等)、電解質溶液等. 對于化合物只要在水溶液或溶化狀態可以導電就是電解質, 否則就屬于非電解質, 但電解質本身并不一定可以導電.

15. 下列關于電解質的說法正確的是（ D ）

A. 液態HCl不導電, 所以HCl不是電解質

B. NH₃溶于水形成的溶液能導電,所以NH₃是電解質

C. SO₂溶于水能導電,所以SO₂是電解質

D. BaSO₄在水溶液中難導電, 但溶解下能導電,所以BaSO₄是電解質

[解析]BaSO₄的水溶液導電性很弱是因為其難溶, 離子濃度小,但其溶解的部分地是完全電離的.

16. 下列說法正確的是（ D ）

A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質

B. 二氧化碳溶于水可以導電, 所以二氧化碳是電解質

C. 固態磷酸是電解質, 所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電

D. 液態氯化氫不能導電, 但氯化氫是電解質

[解析]硫酸鋇屬于鹽類是離子化合物, 雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離, 所以它不僅是電解質而且屬于強電解質;電解質溶于水(熔融)時導電,必須是自身能電離出自由移動的離子,而CO₂溶于水能夠導電, 是因為CO₂與水反應生成了H₂CO₃, H₂CO₃能電離出自由移動的離子的緣故, CO₂本身不能電離,所以CO₂屬于非電解質;磷酸屬酸類, 是電解質, 它溶于水時能形成自由移動的離子, 所以磷酸溶液能夠導電, 但磷酸晶體受熱熔化后磷酸本身沒有電離, 所以液態磷酸并不導電(液態共價化合物都是不導電的); 液態氯化氫不能導電, 是因為液態時的氯化氫沒有電離, 不存在自由移動的離子,但當氯化氫溶于水時得到鹽酸, 氯化氫本身能電離出自由移動的離子,所以氯化氫是電解質.

17. 下列離子方程式正確的是（ D ）

A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)₂+ 2H⁺===== Ca²⁺+ 2H₂O

B. 鈉與水反應: Na + 2H₂O ===== Na⁺+ 2OH^-+ H₂ ↑

C. Ba(OH)₂與稀H₂SO₄反應: Ba²⁺+ OH^-+ SO + H⁺===== BaSO₄↓+ H₂O

D. Na₂CO₃ 溶液中滴入少量鹽酸: CO + H⁺===== HCO

[解析]A選項中澄清石灰水Ca(OH)₂沒有拆寫成離子形式;B選項中離子方程式未配平(電荷數);C選項中生成BaSO₄和H₂O物質的量的配比關系應為1:2, 而不是1:1;D選項中Na₂CO₃溶液中滴入少量鹽酸是生成NaHCO₃(沒有CO₂氣體生成),正確

18. 只能表示一個化學反應的離子方程式是（ B ）

A. H⁺+ OH^-===== H₂O

B. NH₃ + CH₃COOH ====== NH + CH₃COO^-

C. 2H⁺ + CO ====== H₂O + CO₂↑

D. CO₂ + 2OH^- ====== CO + H₂O

[解析]A中可表示強酸與強堿發生中和反應的實質; B中只能表示NH₃與CH₃COOH反應; C中可表示強酸可溶性碳酸鹽反應的實質; D中可表示CO₂與可溶性強堿反應的實質.

19. 下列反應中,屬于非氧化還原反應的是（ D ）

A. 3CuS +8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O

B. 3Cl₂ + 6KOH =====5KCl + KClO₃ + 3H₂O

C. 2H₂O₂2H₂O + O₂↑

D. BaCl₂ + Na₂SO₄ ===== BaSO₄ ↓ + 2NaCl

[解析]A中S、N元素化合價均有改變; B中氯元素反應前為0價, 反應后變為+5價和-1價; C中氧元素反應前為-1價, 反應后為0價和-2價, 故A、B、C選項均屬氧化還原反應. 而D選項中各元素化合價均未發生改變.

20. 下列變化過程中,需要加入氧化劑才能實現的是（ D ）

A. HCl à H₂

B. CaO à Ca(OH)₂

C. H₂SO₄(濃) à SO₂

D. Fe à Fe₂O₃

[解析]物質變化需加入氧化劑才能實現, 說明物質本身是還原劑, 變化中元素化合價升高. A中H化合價下降; B中各元素化合價沒有發生變化;C中S化合價下降;D中Fe化合價升高.

21. 某元素在化學反應中上化合態變為游離態,則該元素（ C ）

A. 一定被氧化

B. 一定被還原

C. 可能被氧化也可能被還原

D. 以上說法都不對

[解析]由化合態變為游離態, 說明發生了價態的改變, 發生了氧化還原反應,再如: Cl₂ + 2NaBr ==== Br₂ + 2NaCl、Fe + Cu²⁺ =====Cu + Fe²⁺可以看出溴離子成溴單質, 銅離子被還原單質銅.

22. 下列各用途中, 利用物質的氧化性的是（ D ）

A. 用食鹽腌漬食物

B. 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

C. 用汽油洗去衣服上的油污

D. 用漂白精消毒游泳池中的水

[解析] A用食鹽腌漬食物, 利用了滲透的原理;B是Fe₂O₃ + 6HCl ==== 2FeCl₃ + 3H₂O 沒有價態的改變;C利用了相似相溶原理;而D利用漂白精溶于水, 與水中的二氧化碳和水反應生成的次氯酸利用次氯酸的強氧化性使病菌的蛋白質發生變性.

23. 廢舊計算機的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)金屬, 經物理方法初步?后, 與過量稀鹽酸反應, 然后過濾, 剩余的固體中不應有的金屬是（ A ）

A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Pt、Au

[解析]鋅鐵的活性排在氫前可以與鹽酸反應.

24. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應, 當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（ C ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3

[解析]由反應方程式2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑; 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑不難得出消耗的HCl和NaOH物質的量之比為n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1

25. 下列物質失火,不能用二氧化碳撲滅的是（ C ）

A. 木材 B. 汽油 C. 鈉 D. 紙張

[解析]可根據CO₂的滅火原理和易燃物質進行分析.一般物質著火可根據CO₂不燃燒, 也不支持燃燒且其密度比空氣大, 可覆蓋可燃物隔絕O₂從而達到滅火的目的; 但對于活潑金屬鈉燃燒, 產生的Na₂O₂會與CO₂反應產生O₂,從而加劇燃燒.

26. 下列說法正確的是（ A ）

A. 可以用鐵制或鋁制容器盛放濃H₂SO₄

B. 常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣

C. 金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣

D. 鋁較活潑, 所以鋁制品在空氣中不能穩定存在

[解析]A選項中濃H₂SO₄可使Fe或Al “鈍化”; B選項中鐵在高溫下才能與水蒸氣反應;C選項中金屬鈉會與水反應, 應保存于煤油中;D選項中,鋁制品由于表面形成了致密的氧化層保護膜,故可穩定存在.

27. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液加入過量燒堿溶液,再過濾, 濾液中存在離子有（ A ）

A. AlO B. Cu²⁺ C. Al³⁺ D. Mg²⁺

[解析]由于銅不能與鹽酸反應所以沒有Cu²⁺, 鎂、鋁能與鹽酸反應生成Mg²⁺和Al³⁺, 再加入過量燒堿時Mg²⁺轉化為氫氧化鎂深沉, 而Al³⁺轉變為AlO.

28. 要證明某溶液中不含Fe³⁺而可

能含有Fe²⁺進行如下實驗操作時最佳順序為（ C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

[解析]加入NH₄SCN無現象證明無Fe³⁺, 再加氯水, 如有Fe²⁺, 則可氧化成Fe³⁺, 而使NH₄SCN變紅色. KMnO₄也能氧化Fe²⁺, 但KMnO₄本身為紫紅色, 使Fe³⁺和NH₄SCN顯色不易觀察.

29. 有關Na₂CO₃和NaHCO₃的一些說法, 正確的是（ C ）

A. 等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與酸完全反應放出二氧化碳NaHCO₃的多

B. 等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與酸完全反應耗酸量NaHCO₃的多

C. Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都顯堿性

D. 往Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸和往鹽酸中滴入Na₂CO₃溶液的現象完全相同

[解析]由反應CO + 2H⁺===== CO₂↑ + H₂O 及HCO + H⁺ ===== CO₂↑+ H₂O可知A選項中放出CO₂是一樣多;B選項中是耗酸量Na₂CO₃的多; C選項中, Na₂CO₃和NaHCO₃都可作食用堿(堿性);D選項中前者發生的反應是H⁺+ CO ===== HCO, 而后者發生的反應是2H⁺ +CO = CO₂↑ + H₂O, 所以現象不同.

30. 下列物質中既能與NaOH溶液反應, 又能與鹽酸反應的是（ D ）

①NaHCO₃ ②(NH₄)₂CO₃ ③Al(OH)₃ ④NaAlO₂ ⑤Al₂O₃

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③⑤

[解析]上述物質中, Al(OH)₃是兩性氫氧化物, Al₂O₃是兩性氧化物, 它們都既溶于強酸, 又溶于強堿;而NaHCO₃, 屬弱酸的酸式鹽, (NH₄)₂CO₃屬弱酸的銨鹽, 都能與強酸、強堿等反應; 而NaAlO₂只能與酸反應.

31. 下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（ A ）

A. 氧化物 B. 氯化物 C. 碳酸鹽 D. 硝酸鹽

[解析]鈉的氧化物無論是氧化鈉還是過氧化鈉在常溫下都能與水和二氧化碳反應生成碳酸鹽.

32. Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色,在該溶液中加入濃鹽酸,下列敘述正確的是（ C ）

A. 溶液顏色逐漸變淺 B. 淺綠色逐漸變深

C. 溶液顏色由綠色變棕黃 D. 溶液的顏色不會變化

[解析]Fe(NO₃)₂溶液加入濃鹽酸后,形成了硝酸,硝酸具有強氧化性有把Fe²⁺氧化成Fe³⁺,而Fe³⁺在水中的顏色為棕黃色.

33. 垃圾是放錯了位置的資源, 應該分類回收, 生活中廢棄的鐵鍋, 鋁質易拉罐, 銅導線等可以歸為一類回收,它們屬于（ B ）

A. 有機物 B. 金屬或合金 C. 氧化物 D. 鹽

[解析]鐵鍋、鋁易拉罐、銅都是金屬或合金.

34. 下列物質中, 不屬于合金的是（ D ）

A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 保險絲 D. 銅芯電線

[解析]硬鋁的組成成分為Cu、Mn、Mg、Al、Si; 黃銅的主要成分有Cu、Zn;而保險絲的熔點只有67℃(比Sn還低),應屬于合金;而純銅具有良好的導電性.

35. 下列關于鋼的說法錯誤的是（ C ）

A. 鋼較硬, 具有良好的延展性

B. 可煅軋和鑄造

C. 鋼比純鐵的熔點高

D. 鋼常用來制造機械, 交通工具等

[解析]鋼屬于鐵的合金, 具有金屬的特性, 如其硬度比成分金屬大, 熔點低, 具有優良的機械性能等, 因此具有廣泛的應用.

36. 玻璃的主要成分之一是SiO_2,能在玻璃上進行泐刻, 將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是（ C ）

A. 燒堿 B. 純堿 C. 氫氟酸 D. 鹽酸

[解析]氫氟酸能與SiO₂發生化學反應生成SiF₄, 具有強腐蝕性, 故可用來在玻璃上雕花或刻字. 燒堿也能與SiO₂反應,但作用遠不如氫氟酸強.

37. 現有下列五個轉化,其中不能通過一步反應實現的是（ B ）

①SiO₂ àNa₂SiO₃②CuSO₄ à CuCl₂ ③SiO₂ à H₂SiO₃ ④CuOàCu(OH)₂⑤Na₂O₂àNa₂SO₄

A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③④⑤

[解析]因為SiO₂、CuO均不能溶于水,所以它們的水合物H₂SiO₃、Cu(OH)₂均不能由氧化物直接制得. 上述①可由SiO₂與NaOH溶液反應實現; ②可由CuSO₄與BaCl₂反應實現; ⑤可由Na₂O₂與稀H₂SO₄反應即可.

38. 下列物質在空氣中不易變質的是（ D ）

A. Na₂SiO₃ B. FeCl₂ C. Ca(OH)₂ D. NaCl

[解析]A中的Na₂SiO₃與空氣中的CO₂和H₂O反應生成硅酸而變質;B中的Fe²⁺具有強還原性會被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺; 而C中的Ca(OH)₂會與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃

39. 氯水可用作消毒殺菌,又可作漂白劑, 其中起作用的是（ C ）

A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. O₂

[解析]通過實驗證明干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色,所以A錯;而氯氣溶于水會與水反應生成的HClO具有強氧化性能把有色物質氧化為無色物質且能殺死病菌.

40. 市場上銷售的”84”消毒液, 其商品標識上注明:本品為無色液體呈堿性;使用時應加水稀釋;可對餐具,衣物進行消毒,可漂白淺色衣物. 其有效成分可能是（ C ）

A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaClO D. KMnO₄

[解析]根據題目中所述的無色,堿性, 漂白劑的性質, 可知只有C才符合題意, 市售”84”消毒液是以次氯酸納為主, 復配陰離子表面活性劑的消毒液.

41. 除去HCl中少量Cl₂可選用的物質是（ D ）

A. NaOH B. 濃H₂SO₄ C. CuSO₄ D. 活性碳

[解析]A中HCl、Cl₂均能與NaOH反應; B中HCl、Cl₂ 均不被濃H₂SO₄吸收;C中HCl主要被CuSO₄溶液中水吸收;D中活性炭能選擇性吸附有色氣體, 不能吸附無色氣體.

42. 鹽酸中不可能大量存在的離子是（ D ）

A. H⁺ B. Br^-C. I^- D. Ag⁺

[解析]鹽酸中存在大量的H⁺、Cl^-, 而上述D選項中Ag⁺能與Cl^-結合成難溶的白色沉淀物,而Br^- 、I^-不與Cl^- 、H⁺等反應.

43. SO₂能使浸過溴水的濾紙褪色, 這說明了（ D ）

A. SO₂的漂白性 B. 溴的揮發性 C. SO₂的氧化性 D. 溴的氧化性

[解析]二氧化硫能與溴水反應: SO₂ + Br₂ +2H₂O ==== H₂SO₄ +2HBr在此反應中SO₂表現還原性被溴氧化成硫酸.

44. 減少酸雨產生的途徑, 你認為可采取的措施是（ B ）

A. 把工廠煙囪造高

B. 化石燃料脫硫

C. 將化工廠遷至農村

D. 酸化的土壤中加石灰

[解析]要減少酸雨的產生, 就要減少SO₂的排放, 其中ACD都沒有減少SO₂的產生, 所以不可取.

45. 燃放鞭炮時對環境的危害是（ D ）

A. 有毒有害氣體 B. 粉塵污染

C. 噪聲 D. 前三項總和

[解析]環境污染包括大氣污染、水污染、土壤污染、噪聲等.

46. SO₂與Cl₂都具有漂白性,若將等物質的是的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質,可觀察到有色物質（ D ）

A. 立即褪色 B. 慢慢褪色

C. 先褪色, 后復原 D. 顏色不褪

[解析]SO₂能與氯水反應SO₂ + Cl₂ +2H₂O ==== H₂SO₄ + 2HCl根據方程可知等物質的量SO₂和Cl₂剛好反應, 變成無漂白能力的硫酸和鹽酸混合的溶液.

47. 判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取少量樣品與某試劑進行反應, 根據現象即可判斷, 試劑是（ B ）

A. 濃鹽酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 稀硫酸

[解析]由于金不溶硝酸,但銅可溶于硝酸, 使溶液顏色變藍, 并可產生紅棕色氣體, 根據此現象可判斷含銅.

48. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素, 若甲的原子序數為x, 則乙的原子序數不可能是（ B ）

A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18

[解析]元素周期表中每一周期元素種類是2、8、18、32等,所以同一主族的兩元素原子序數相差應是這些數的和.

49. 某元素原子的最外電子層上只有2個電子, 該元素（ D ）

A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是+2價元素 D. 可能是金屬元素, 也可能是非金屬元素

[解析]最外層只有2個電子的原子, 可以是ⅡA族的金屬元素如Mg, 也可以是零族的稀有氣體元素He.

50. X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短期元素, X和Y同周期, Y和Z同主族, 三種元素原子的最外層電子數之和為17, 核內質子數之和為31, 則X、Y、Z是（ C ）

A. Mg 、Al、 Si B. Li、Be、Mg C. N、 O、S D. P、S、O

[解析]可用代入法逐項進行排查, A項, Mg、Al同周期, 但Al、Si不同主族; B項, 三者最外層電子數之和為5; D項三者質子數之和為15+16+8=39故ABD排除, C項符合題意.

51. 下列敘述正確的是（ A ）

A. ⁴⁰K和⁴⁰Ca原子中質子數和中子數都不相等

B. 金剛石和古墨的性質相同

C. H₂和D₂互為同位素

D. 某物質只含一種元素,該物質一定是純凈物

[解析]A, ⁴⁰K的質子數為19, ⁴⁰Ca的質子數是20, 兩者質量數相同,質子數不同,故中子數不同; B, 金剛石、石墨是同素異形體, 是C元素形成的不同單質, 物理性質差別很大,化學性質也不完全相同. C, H₂、D₂是單質分子,同位素是指原子; D, 一種元素不一定只含一種分子如白磷和紅磷, 是兩種不同分子,它們混合是混合物,不是純凈物.

52. 下列說法不正確的是（ A ）

A. Li是活潑的金屬, 在氧氣中燃燒生成Li₂O₂

B. 堿金屬單質與水反應均可表示為2R + 2H₂O= 2ROH + H₂↑

C. H₂和F₂劇烈化合,生成的HF很穩定

D. Cl₂與KI的反應為Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂

[解析]堿金屬是活潑的金屬元素,均能轉換出H2O中的氫;從上至下性能逐漸增強,照該遞變規律,Li沒有過氧化物;同理鹵素元素從上至下非金屬性逐漸減弱,而活潑非金屬氫化物是穩定的;而氯化碘活潑, 可以將它置換出來.

53. 原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱”銥星計劃.”已知銥的一種同位素是Ir,則其核外的中子數是（ B ）

A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

[解析] Ir中質量數為191, 質子數為77, 據質量數=質子數+中子數, 則其中子數=191-77=114

54. 下列各組元素性質的遞變錯誤的是（ C ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K、Rb、CS的失電子能力依次增強

[解析]本題考查的是同周期、同主族性質遞變, Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外層電子數依次增多,A正確; P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外層電子數依次增多,最高正化合價依次增大,因主族元素最高正化合價等于最外層電子數, B正確; B、C、N、O、F為第二周期自左至右排列元素, 其原子半徑應依次減少, C項錯誤, 同主族由上至下原子半徑增大,失電子能力依次增強, D項正確.

55. 核電荷數大于10的某短周期元素,其原子最外電子層所含有的電子數是次外層所含有的電子數的一半,有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是（ C ）

A. 該元素有一種單質的硬度較大, 且不溶于水

B. 該元素的單質在常溫下性質穩定不易與水反應

C. 該反應的化合物不與酸反應,可與強堿的水溶液反應

D. 該元素在地殼中的含量大,居所有元素的第二位

[解析]最外層所含的電子數是次外層所含電子數的一半的元素有2種.一是次外層為K, 最外層為L的元素,其各層電子數為2,1,是鋰元素. 另一種是次外層為L層, 最外層為M層的元素,各層電子數為2、8、4,是硅元素, 符合題意的為硅.

晶體硅是原子晶體,A正確.;硅常溫下性質穩定, B正確; SiO₂能與氫氟酸反應,也與強堿反應,C錯; 地殼中元素含量順序為O、Si、Al、Fe, 故D正確.

56. X、Y、Z三種元素核電荷數在11-17之間,它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄, 則下列判斷正確的是（ C ）

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄

C. 穩定性: HX>H₂Y>ZH₃

D. 非金屬性: X<Y<Z

[解析]X、Y、Z最高正價分別是+7、+6、+5價,在11-17號元素中應分別是Cl、S、P等元素, 根據元素周期律,可排除A、B、D選項.

57.關于元素周期律與元素周期表的下列說法,正確的是（ B ）

A. 目前的周期表中不可能再有新元素被發現

B. 元素的性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化

C. 俄國化學家道爾頓為周期表的建立作出了巨大貢獻

D. 同一主族的元素從上至下金屬性呈周期性變化

[解析]元素周期表是開放式的, 隨著科學的發展, 還可以有新元素被發現;在建立元素周期方面作出巨大貢獻的是門捷列夫;同一主族從上至下,金屬性逐漸增強.

58.下列粒子中, 其最外層與最里層電子數之和等于次外層電子數的是（ A ）

A. S B. Mg C. Cl D. Be

[解析]據核外電子排布規律, 最里層有2個電子, 若該粒子有3個電子層, 則次外層上有8個電子, 最外層應是6個電子,該粒子應屬硫原子的電子排布.

59. 下列物質熔化時,沒有破壞化學鍵的是( B )

A. 金剛石 B. 干冰 C. 氯化鈉 D. 晶體二氧化硅

[解析]金剛石由原子通過共價鍵構成, 熔化要破壞共價鍵, 干冰是CO₂分子晶體熔化分子不變,只破壞分子間作用力,氯化鈉是離子化合物,熔化要破壞離子鍵, 晶體SiO₂是由Si原子和O原子以共價鍵連接而成的晶體, 熔化要破壞Si-O共價鍵.

60. 下列有關離子化合物的敘述正確的是( A )

A. 離子化合物都是電解質

B. 離子化合物的陽原子都是金屬陽離子

C. 離子化合物中只有離子鍵

D. 金屬和非金屬化合都能形成離子化合物

[解析]離子化合物由陰、陽離子構成, 熔化和溶于水都能電離出自由移動離子,A正確; 陽離子可以為NH, 離子化合物中也可有共價鍵,如NaOH中氫氧元素間形成共價鍵,活潑金屬與活潑非金屬化合才能形成離子化合物,故B、C、D錯誤

61. 若在宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下),進行以下實驗, 其中最難完成的是( D )

A. 將金粉和銅粉混合

B. 將牛奶加入水中混合

C. 蒸發食鹽水制取食鹽晶體

D. 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

[解析]粒子間都存在一定的作用力,故A、B項在地球中和在太空中同樣能完成, 太空中加熱也能使水分子克服分子間作用力而揮發, C能完成, 但在過濾操作中,固體與液體的分離是在重力作用下液體流到低處來完成的, 太空中沒有了重力液體就不會自動流下.

62. 已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是( C )

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因是放熱反應,故不必加熱反應就一定能發生

[解析]反應放熱,說明反應物總能量一定高于生成物總能量;放熱反應一般也應加熱以引發反應,隨后放出的熱量可維持反應進行.

63. 下列反應中屬于吸熱反應的是( C )

A. 鹽酸與NaOH溶液混合

B. 鋅放入稀H₂SO₄中

C. 碳和水蒸氣在高溫下反應

D. 甲烷燃燒

[解析]中和反應,溶液中的置換反應,燃燒反應均為放熱反應, 生成水蒸氣的反應是吸熱反應.

64. 下列說法正確的是 ( B )

A. 氫氣與氧氣生成水后, 氫和氧的能量均有明顯的升高

B. H₂àH+H需要吸收能量

C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D. 化學反應的過程都可以看成是”貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的過程

[解析]A選項中屬放熱反應故能量是降低;B選項是斷裂化學鍵的吸熱過程;C選項還應可燃物與空氣有足夠大的接觸面積; D選項中對于放熱反應才適用.

65. 下列能源是通過化學反應產生的是 ( D )

A. 原子能 B. 潮汐能 C. 風能 D. 生物能

[解析]原子能是通過核裂變產生,不屬于化學反應, 潮汐能和風能是動能轉化為電能,也不屬于化學反應.

66. 下列不可能屬原電池反應的是（　B　）

A. Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄ + H₂↑

B. NaOH + HCl ====NaCl + H₂O

C. Zn +CuSO₄ ==== Cu + ZnSO₄

D. 2H₂ + O₂ ==== 2H₂

[解析]原電池是化學能向電能轉化的裝置,則該化學反應必然伴隨著電子的轉移,即氧化還原反應的發生.

67. 用導線連接鐵片和銅片, 放入稀硫酸中,可構成原電池,下列說法中正確的是 ( B )

A. Cu為負極、Fe為正極

B. Fe是負極、Cu是正極

C. Fe被還原、Cu被氧化

D. Cu被氧化、Fe片上產生氣泡

[解析]原電池中,活潑性強的金屬為負極,故負極為Fe, 正極為Cu. 活潑金屬Fe失電子, 被氧化, 溶液中H⁺在Cu片上得到電子, 生成H₂, 產生氣泡.

68. 有人設計了鋅溴可充式電池并給出充電與放電的化學方程式Zn + Br₂ ==== Zn²⁺ + 2Br^-, 但是他忘記標出充電和放電的方向,則下列說法正確的是 ( C )

A. 該反應是可逆反應

B. 正方向是充電, 充電時, 電能轉化成化學能

C. 逆方向是充電, 充電時, 電能轉化成化學能

D. 放電時, 溶液中的陽離子向負極做定向移動

[解析]可充式電池放電時是原電池反應,化學能轉化為電能, 充電時是電解池反應, 電能轉化為化學能. 兩過程發生條件不同, 不是可逆反應. 放電是自發的, 氧化劑、還原劑較強, 故正反應是放電, 逆反應為充電, A、B錯,C正確, 放電時, 溶液中陽離子向正極移動, D錯.

69. 有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗: ①A、B用導線相連后, 同時浸入稀硫酸中, A極溶解;②C、D用導線相連后, 同時浸入稀硫酸中, 電流由Dà導線àC; ③A、C相連后,同時浸入稀硫酸中,C極上產生大量氣泡; ④B、D相連后, 同時浸入稀硫酸中,D極發生氧化反應. 據此判斷四種金屬的活動性順序是 ( B )

A. A>B>C>D B. A>C>D>B

C. C>A>B>D D. B>D>C>A

[解析]金屬與稀硫酸組成原電池, 活潑金屬作負極,失去電子發生氧化反應,較不活潑金屬作正極,H⁺在正極表面得到電子生成氫氣;電子運動方向由負極à正極, 電流方向則由正極à負極. 在題述原電池中, A-B原電池中, A為負極 C-D原電池中,C為負極;A-C原電池中,A為負極;B-D原電池中, D為負極.

70. 用鐵片與稀硫酸反應抽取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( B )

A. 對該反應體系加熱

B. 不用稀硫酸改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液

D. 不用鐵片, 改用鐵粉

[解析]升溫、發生原電池反應、增大固體反應物的有效表面積都能增大反應速率, 故選項A、C、D均能增大反應速率. 濃硫酸能使鐵發生鈍化,阻止了進一步反應.

71. 甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是正方形的平面結構,理由是 ( B )

A. CH₃Cl不存在同分異構體

B. CH₂Cl₂不存在同分異構體

C. CHCl₃不存在同分異構體

D. CH₄是非極性分子

[解析]采用反證法:如果”甲烷分子是正方形的平面結構”,那么”CH₂Cl₂就應該存在著兩個氯原子相鄰與相對兩種同分異構體”, 而現在”CH₂Cl₂不存在同分異構體”, 則說明前提 “如果甲烷分子是正方形的平面結構”不正確.

72. 下列說法正確的是 ( C )

A. 分子組成相差1個或若干個CH₂原子團的物質互稱為同系物

B. 相對分子質量相同的有機物是同分異構體

C. 碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴

D. 分子式相同, 結構相同的有機物一定是同分異構體

[解析]A必須是結構相似, 在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質互稱同系物. 結構相似即強調必須是同一類有機物之間才能互稱同系物.如烯烴不能與環烷烴成同系物.

B. 相對分子質量相同的有機物不一定存在同分異構關系.如C₁₀H₈與C₉H₂₀的分子量都是128, 無同分異構關系.化合物之間要存在有同分異構關系就必須是有相同的分子式才成.

C. 烷烴分子結構中, 碳碳之間,碳、氫之間都以共價單鍵相結合.

D. 分子式相同, 結構也相同,必為同一物質.

73. 制取氯乙烷(CH₃CH₂Cl)的最佳方法是 ( C )

A. CH₃CH₃與Cl₂反應

B. CH₂=CH₂與Cl₂反應

C. 乙稀與氯化氫反應

D. 乙烷與氯化反反應

[解析]A項中發生取代反應除生成氯乙烷外還會生成二氯乙烷、三氯乙烷……等造成不純; B項中發生的是加成反應生成二氯乙烷;D項不能發生反應.

74. 將下列足量的各種液體①苯 ②1-已烯 ③碘化鉀溶液分別與溴水混合,充分振蕩后靜置, 混合液分為兩層, 原溴水層幾乎呈無色的是 ( A )

A. ①② B. ① C. ② D. ①②③

[解析]①中苯可作溴水中溴的萃取劑, 發生萃取;②中溴水中溴與1-已烯發生加成反應生成不溶于水的無色物;③中發生置換反應但混合液互溶不分層.

75. 要除去乙烷中含有的少量乙烯, 可選用的試劑是 ( C )

A. 濃硫酸 B. KMnO₄ C. 溴水 D. NaOH溶液

[解析]此題很多同學會選B、C兩個選項,但要注意, 乙烯與KMnO₄溶液反應可能會產生CO₂氣體. B、C兩個選項可用來薩烯烴和烷烴, 但除去烷烴中的烯烴只能選C.

76. 能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物是 ( C )

A. 乙烷 B. 水 C. 乙醇 D. 四氧化碳

[解析]在上述四種物質中,含有羥基的化合物的羥基氫均具有一定的活性, 能被活潑金屬置換出來(而水屬無機物).

77. 將乙醇和乙酸分離的正確方法是 ( B )

A. 加熱蒸餾

B. 先加入燒堿溶液,蒸出乙醇, 再加入濃硫酸, 然后蒸出乙酸

C. 加入碳酸鈉后, 通過萃取的方法分離

D. 利用銀鏡反應進行分離

[解析]醇和酸都易揮發,所以應先將酸化為鹽, 蒸出醇后, 再將鹽轉化為羧酸蒸出.

78. 下列關于油脂的敘述中, 不正確的是 ( D )

A. 油脂沒有固定的熔點和沸點,所以油脂是混合物

B. 油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯

C. 油脂是酯的一種

D. 油脂都不有使溴水褪色

[解析]純凈物有固定熔點和沸點,油脂沒有固定的熔點和沸點所以油脂是混合物, A正確. 油脂的結構中含有高級脂肪酸和丙三醇結構單元, B正確. 油脂是酸和醇作用生成的物質且結構中含官能團, 屬于酯類, C正確. 油脂結構中的有些烴基是不飽和的, 具有雙鍵的性質, 可使溴水褪色. 因此本題的正確答案是D.

79. 誤食重金屬鹽會引起中毒, 可用于急救解毒的方法有 ( B )

A. 服用大量開水

B. 服用足量的牛奶

C. 服用足量的酒精

D. 服用足量的硫化鈉

[解析]重金屬鹽引起中毒, 是因為重金屬鹽使體內的蛋白質變性. 正確答案為B.

80. 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等), 這是因為鋁具有如下性質 ( D )

A. 兩性 B. 導電性好 C. 熔點低 D. 還原性及冶煉反應中放出大量的熱

[解析]Al還原性較強, 可以將金屬活動性順序中排在其后的金屬從其氧化物中置換出來, 同時放出大量的熱. 故選D.

81. 工業上, 下列物質的獲得, 不是開發海水資源的是 ( D )

A. 金屬鎂 B. 液溴 C. 燒堿 D. 金屬鋁

[解析]海水中含有較豐富的鎂、溴等元素;而電解飽和食鹽水是氯堿工業中獲得NaOH的主要方法;鋁元素主要以鋁土礦物形式存在.

82. 水資源非常重要,聯合國確定2003年為國際淡水年. 下列關于水的說法錯誤的是 ( D )

A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一

B. 淡水的密度小于海水的密度

C. 融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

D. 0℃以上, 溫度越高, 水的密度越小

[解析]海水中溶有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-及SO等, 這些離子所組成的物質的沸點比水的沸點高,可用蒸餾的方法將其分離, A項正確. 上述雜質的溶入使水溶液的密度增大, B項正確. 雪與雨水成分相同, 是水蒸發后凝結而成的, 含礦物質很少, 而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質接觸,其中溶有許多礦物質, C項正確. 由于水在4℃時密度最大, 在0～4℃之間時,密度增大,而在4℃以上時水的密度減小,D項錯.

83. 下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ( C )

A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料

C. 將煤變為煤餅作燃料

D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料

[解析]煤的綜合利用包括煤的干餾(焦化)、氣化和液化. 石油的綜合利用包括分餾、裂化、重整等.煤變為煤餅, 并未改變其成分及結構, 故選C.

84. 下列產品的使用不會對環境造成污染的是 ( B )

A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟利昂 D. 含汞電池

[解析]含磷洗衣粉可造成水體富營養化;氟利昂可造成臭氧層破壞;含汞電池會造成水污染和土壤污染.故選B.

85. 某混合氣體通過溴水時, 使溴水橙我褪去;通過灼熱的氧化銅粉末后, 氧化銅變紅, 再通過無水硫酸銅, 白色粉末變藍;斷續通過澄清的石灰水, 石灰水變渾濁;最后剩余的氣體能在空氣中點燃,火焰呈淡藍色,?生的氣體經冷卻有水滴生成, 并能使澄清的石灰水變渾濁,這種氣體是 ( B )

.A. 天然氣 B. 焦爐氣 C. 裂解氣 D. 水煤氣

[解析]天然氣的主要成分是甲烷等烷烴;焦爐氣的主要成分是甲烷、乙烯、氫氣、一氧化碳;裂解氣的成分是乙烯、丙烯和甲烷等水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣. 根據題意分析可知, 只有選項B符合.