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1．醫學上在對抗癌物質的研究中發現具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（     ）

A.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的四面體結構

B.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構

C.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的四面體結構

D.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的平面結構    

2．能說明鎂比鋁還原性強的事實是（    ）

   A. Mg的價電子比鋁少

   B.鎂帶在空氣中和CO₂中能燃燒，而鋁不能

   C. Mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化

   D.鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高

3．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（    ）

     A.在1mol甲基（―CH₃）中，電子總數9N_A

     B.在1mol的Na₂O₂中，有2N_A個陰離子

     C.標準狀況下，22.4L CHC1₃所含有的分子數目為N_A

     D.Mg、A1為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過N_A個電子，則正極放出H₂的體積為11.2L

4．將2mL某氣態飽和烴和13mL氧氣裝入一密閉容器中點燃，測知新得到的只是燃燒產物及過量的氧氣，則該烴分子組成中碳、氫元素的質量比不可能是（  ）

A.  3┱1        B.  4┱1       C.  9┱2            D.  24┱5

5．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①無色溶液中：K^＋、Cl^―、Na⁺、HCO₃^－、OH^－

②使pH試紙變深藍的溶液中：K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

③水電離產生的c(H^＋)=10^－12mol／L的溶液中：ClO^－ 、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄^＋、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe³⁺

⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①③    B．②④⑤    C．①②⑤        D．③⑥

6．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：

   C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

  下列說法正確的是（    ）

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質        B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol   D．反應中NO₂是還原劑

7．分子式為C₇H₈的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，在一定條件下與H₂加成后的產物的一氯代物的同分異構體有（    ）

A.4種         B. 5種         C.  6種         D.  7種          

8．恒溫條件下，在醋酸鈉溶液中分別加入少量下列物質：①固體NaOH ②固體KOH

③固體NaHSO₄ ④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸，可使c(CH₃COO^－)／c(Na⁺)比值一定增大的是(  )  

 A.只有①②　　B.只有②⑤　　C.只有①⑤　　  D.只有②④⑤

9．可逆反應：3A(氣)   3B(?)+C(?)；ΔH＞0，隨著溫度升高, 氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 (   )

  A.B和C可能都是固體                  B.B和C一定都是氣體

C.B和C不可能都是氣體                D.若C為固體，則B一定是氣體

10．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2―+O₂+xOH^―  Fe₃O₄+S₄O₆^2― +2H₂O，下列說法正確的是（    ）

A.x=2                          B.參加反應的Fe²⁺全部做還原劑

C.每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol

11．工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（    ）

       A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

       B．通入氫氣的電極為原電池的負極

       C．電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

       D．通氯氣的電極反應為Cl₂+2e^―=2Cl^―

12．pH＝1的硫酸平均分成兩份，一份加入水, 另一份加入與該硫酸濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1個單位，則加入的水和NaOH的體積比為（    ）

   A.  6        B . 9         C . 10        D . 11

13．工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（    ）       

A.在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

B.在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，不影響乙苯的轉化率

C.在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大

D.僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件

14．向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時，都會引起（    ）

 A.溶液的增大                        

B.的電離平衡正向移動

C.溶液的導電能力減小                               

D．溶液的酸性增強

15．下列有關離子方程式的書寫正確的是（    ）

A.氨水中通入少量SO₂氣體：    NH₃?H₂O +SO₂ =NH₄⁺ +HSO₃^―

B.Fe₂O₃固體溶于氫碘酸 ：      Fe₂O₃ + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂O

C.濃燒堿溶液中加入鋁片：              Al＋2OH^― ＝ AlO₂^―＋H₂ ↑

D.硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液混合：

  2H^＋＋SO₄^2―＋Ba^2＋＋2OH^― ＝ BaSO₄ ↓＋2H₂O

16．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有關此電池的推斷正確的是（    ）

       A.負極反應為：14H₂O+7O₂+28e^―=28OH^―                              

B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

       C.理論上消耗1mol C₂H₆，電路上轉移的電子為14mol

       D.放電過程中，K⁺向負極移動

17． 下列敘述正確的是（    ）

  A．0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH₃COO^―）>c（Na⁺），

則混合液一定呈堿性

       B．常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7

     C．0.1mol/L的二元弱酸鹽Na₂A溶液中:

c（Na⁺）= 2［c（H₂A）+c（HA^－）+2c（A^2―）］

D．0.01mol/L NaHCO₃溶液中

c（Na⁺）>c（HCO₃^―）>c（OH^―）>c（H⁺）

18．某有機物分子中含有兩個CH₃―，一個―CH₂―，兩個和兩個―Cl，該有機物可能的結構簡式有（   ）

A.3種          B.4種            C.5種               D.6種

19．在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體且a>c，則下列說法正確的是（   ）

A．殘余固體是銅和鐵

       B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

       C．將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產生

       D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

20．某二元酸（H₂A）按下式發生電離：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。現有下列四種溶液：

① 0.01mol?L^?1的H₂A溶液       ② 0.01mol?L^?1的NaHA溶液

③ 0.02mol?L^?1的HCl溶液與0.04mol?L^?1的NaHA溶液等體積混合

④ 0.02mol?L^?1的NaOH溶液與0.02mol?L^?1的NaHA溶液等體積混合

下列關于上述四種溶液的說法不正確的是（   ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―

B．溶液③中有：c(HA^－)+ c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

21．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10ⁿ倍時，pH變化與n的關系如右圖所示。下列敘述中正確的是 （    ）

       A．MOH和ROH都是強堿    

       B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

       C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，

       所得溶液呈堿性

       D．在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

22．某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質的量濃度為3mol?L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（   ）

       A．5.6 g            B．11.2g        C．22.4g                D．33.6g

23．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（    ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

24．在一定溫度下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是 (     )

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝3

B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C．平衡時甲中A的體積分數為40%

D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

25．向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質的量Y(mol)與試劑體積V（mL）間的關系如圖所示。以下結論不正確的是（     ）

A.  A是鹽酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl)

B.  原混合液中，c(Al³⁺)： c(Mg²⁺)：c(Cl^-)  = 1：1：5

C.  A 是NaOH，B是鹽酸，且c( NaOH) ：c( HCl) = 2 ： 1

D.  從6到9，相應離子反應方程式為H⁺  +  OH^-  =  H₂O

26、據央視報道，自2005年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是  （    ）

A.乙醇汽油是一種純凈物

B.乙醇汽油作燃料不會產生碳的氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解       D.乙醇和乙二醇互為同系物

27、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（ ）

A、 屬于芳香烴                    B、屬于鹵代烴

C、苯環上的氫可以被取代           D、在一定條件下可以發生加成反應

28、已知一氯戊烷有8種同分異構體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構體的數目是                                                   

A．  5種      B．  6種      C．  7種      D．  8種

29、可用分液漏斗分離的一組混合物是  （   ）                                

A．溴乙烷和水   B．乙醇和丙三醇   C．乙醇和溴乙烷   D．乙醇和苯

30、下列物質與CH₃CH₂OH互為同系物的是（   ）                              

31、2―溴―3,3―二甲基戊烷是由某烴與等物質的量的溴化氫加成制取的，則原烴是（   ）                                                            A.  3,3―二甲基―1―戊烯         B.  3,3―二甲基―2―戊烯

C.  3,3―二甲基―3―戊烯         D.  3,3―二甲基―4―戊烯

32．從溴乙烷制取1，2一二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是（     ）。

33、以1一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經過的各反應分別為（    ）

A．加成―消去―取代      B．消去―加成―取代

C．取代―消去―加成      D．取代―加成―消去

34、化合物X的分子式為C₅H₁₁Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到具有分子式為C₅H₁₀的兩種產物Y、Z。Y、Z經催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結構簡式為（    ）

A．CH₃CH₂CH₂CH₂Cl        B．(CH₃)₂CHCHClCH₃

C． (CH₃)₂CClCH₂CH₃        D． (CH₃)₃CCH₂Cl

35、

（     ）

A．①和②     B．②和③     C．②和④     D．③和④

第Ⅱ卷（非選擇題   共60分）

36. (8分)有A,B兩種烴，氫的質量分數均為10%，烴A對氫氣的相對密度為20，1mol烴A在一定條件下可與2mol氫氣發生反應；烴B屬于苯的同系物，當它與氯氣反應時，不論在催化條件下還是在光照條件下都只生成3種一氯代物。

（1）寫出A的結構簡式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。

（2）B的分子式為___________。

（3）寫出B所有可能的結構簡式______________________________________。

37.（10分）某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）,其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有______________________。

（2）寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl₃的離子方程式_______________________。

（3）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，原因可能是_____________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進_____________________。

（4）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，可以在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為_______________。

38.（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽離子相同，A、B中陰、陽離子個數比都是1∶1，但I中陰、陽離子個數比是2∶1，I常用作干燥劑。

請按要求填空：

⑴反應①的化學方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­             ­                                 

反應④化學方程式                                                

⑵反應⑥的化學方程式____________________________

反應⑤的現象是____________________________________

⑶A的電子式是________________ ;L的電子式是__________。

39.（18分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②檢查裝置的氣密性；

③用________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

④分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為；_________

⑤往乙中注入足量蒸餾水水，連接實驗裝置，將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄_________；

⑥反應結束后，待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

⑴寫出鎂與稀醋酸反應的離子方程式：_______________________。

⑵用文字表述②檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：____________。

(3)本實驗中應選用__（填序號）的量筒。 

 A.100 mL　B.200 mL　C.500 mL

(4)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m＝______________________。

(5)簡述速率不等的原因___________________________________

銅絲不與酸接觸的原是_________________________________。

40. （12分）常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的c(H⁺)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示

(1) 稀硫酸的濃度為____ mol/L；V₁的值為____mL

(2) B點和D點溶液中的溶質分別是（填化學式）B點________D點____________

(3) E點溶液的pH值為__(填＞7、＜7、＝7)

(4) 在V(NH₃?H₂O）從0到V₂的變化過程中,不可能出現的離子濃度排序結果是_______

A  2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B  c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C  2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

D  2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)

E  (NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

衡水中學2008-2009學年度第一學期期末考試

高二化學答案

1．B  前者有抗癌作用，后者沒有抗癌作用，說明兩者為不同物質，因此只能為平面結構。

2．B  金屬單質還原性比較，即失電子能力的比較。

3．A  A項，甲基：甲烷分子失去一個氫原子剩余的原子團，因此一個―CH₃ 含有9個電子。B項，Na₂O₂ 中O₂^2－ 是一個整體，在1mol  Na₂O₂中含有1mol陰離子。C項，標準狀況下CHC1₃為液體。D項，根據電子守恒原理，原電池中導線上流過N_A個電子時，正極放出H₂為0?5mol , 標準狀況下體積為11.2L。

4．D  氣態飽和烴：C_nH_2n+2 , n + (2n+2)/4 ＜ 6.5,得n < 4

5．B  ①HCO₃^―與OH^－不能共存。③水電離的c(H^＋)=10^－12mol／L的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。⑥pH=0的溶液，Fe²⁺、NO₃^－、H⁺不能共存。

6．C   HNCO和NO₂ 氮元素化合價分別為－3價和＋4，都轉化為0價，HNCO為還原劑，NO₂ 為氧化劑。1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol，正確。

7．B  分子式為C₇H₈的某有機物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，該有機物為甲苯，與H₂加成后的產物為甲基環己烷，它的一氯代物有5種。

8．D  CH₃COONa稀溶液，存在平衡：CH₃COO^－ ＋ H₂O  CH₃COOH + OH^- 。加酸平衡正向移動，加堿平衡逆向移動。

9.  D 

10．C  根據離子方程式兩邊電荷守恒，配平得χ=4，每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為4mol；1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/4mol。

11．C  氫氣、氯氣反應制鹽酸設計成原電池，總反應:H₂ + Cl₂ = 2HCl ,負極：H₂ － 2e^- = 2H⁺ ,正極：Cl₂+2e^―=2Cl^― ，陰離子向負極移動。

12．A 

13．D  加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的物質的量增大，平均相對分子質量在不斷減小。

14．A  加入醋酸鈉晶體，平衡逆向移動，c(H⁺)減小，c(OH^-)增大；加水時，平衡正向移動，但c(H⁺)卻減小，則c(OH^-)增大。

15．D  A項應生成SO₃^2-；B項Fe³⁺會氧化I^―；C項電荷不守恒

16．C  負極反應為：C₂H₆ -14 e^― +18OH^―=2CO₃^2―+12H₂O。K⁺應向正極移動

17．D  A項據電荷守恒，應呈酸性；B項氨水過量，應呈堿性；C項中c(A^2-)前的2去掉。

18．D

19．B  據a>c，Cu²⁺不可能被鐵反應完，鐵也不可能有剩余，則有Cu²⁺剩余；有殘留固體則不可能有Fe³⁺剩余。

20．A  由電離方程式可知，H₂A的第一步電離是完全的，所以HA^―不水解，溶液③中就沒有H₂A。

21．D  由圖可知MOH為弱堿，ROH為強堿，所以C項應為酸過量，呈酸性；由于堿性不同，二者濃度不為10倍關系；D項據電荷守恒可知。

22．B  設未知數可求原溶液中n(Fe³⁺)，據電荷守恒可求加入的鐵粉量。

23．C  A項中還有HCO₃^―；B項中據質子守恒，c(H⁺)還包括HCO₃^―電離產生的；D項醋酸消耗多。

24．D   若要體積分數都為0.2，x可為2或4，平衡時各物質的體積分數相同（A為60%）。x=2時甲、乙中的平衡狀態完全相同（A的物質的量、容器中壓強）；x=4時甲乙中A的物質的量、容器中壓強不相等。

25．A  由圖可知A為NaOH，B為鹽酸；c(Mg²⁺):c(Al³⁺)=1:1，c(NaOH):c(HCl)=2:1.

26.C  27.CD  28.D  29A  30.A  31.A  32D  33.B  34.BC  35B

36．（1）（2分）（2）C₉H₁₂  （2分）   (3) （2分） （2分）

37．（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）   （2）Al(OH)₃+3H⁺ = Al³⁺+3H₂O（2分）

（3）反應過程中部分亞鐵離子轉化成了三價鐵離子（2分）   向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，取濾液濃縮結晶即可得綠礬（2分）

（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄+3H₂O = CuSO₄?5H₂O（2分）

38．（1）CaC₂+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂（2分）

Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃+2H₂O（2分）

（2）CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=2HClO+CaCO₃（2分）

       在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙（2分）

（3）    （各2分）

39．③酸式滴定管（2分）；④ 0.12（2分）；⑤反應起止時間（2分）；

　(1) Mg+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^―+H₂（2分）

(2) 往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣。（以下方案錯誤：往乙中加水，然后用兩手掌緊貼甲外壁一會兒，乙右側導管中液面上升。因為不能確定連接丙的導管是否漏氣。）（2分）

(3) B（2分）；        (4)0.2V L/mol（2分）；

(5)酸的濃度相同時，c(H^＋)不同（2分）；

防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察（2分）。

40． (1)0.05,      25       

(2) H₂SO₄與(NH₄)₂SO₄，     (NH₄)₂SO₄與NH₃?H₂O

（3）=7     

（4）BC  （每空各2分）