I、NaOH、FeCl₃是中學化學實驗室常用的試劑。

（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應的固體單質有________和________（舉兩例）。

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；

C.定容時觀察液面俯視

D．溶解后未經冷卻立即轉移至容量瓶內

（2）FeCl₃可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應的離子方程式為________________________________K₂FeO₄是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K₂FeO₄可以由與FeCl₃ 與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們

的日常生產和生活。

已知：

（1）反應

（2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在其內部可以傳導O^2－。在電池內部O^2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應為_____________________________.

（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為_______________________________________________。

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 (　　)

A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過N_A個電子，

則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2L

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為30N_A

C．58.5g氯化鈉可以構成N_A個如圖所示的結構單元

D．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數為N_A

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 (　　)

A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子， 則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2L

B．1 mol C10H22分子中共價鍵總數為30NA

C．58.5g氯化鈉可以構成NA個如圖所示的結構單元

D．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數為NA

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是

1. A.
   電流計指針不發生偏轉
2. B.
   Al、Pt兩電極有氫氣生成
3. C.
   甲池pH減小，乙池pH不變
4. D.
   Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 (　　)

1. A.
   Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過N_A個電子，
   則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2L
2. B.
   1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為30N_A
3. C.
   58.5g氯化鈉可以構成N_A個如圖所示的結構單元
   
4. D.
   標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數為N_A