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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）

請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式____________；

（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0

①計算在a達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為______；

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1x10⁶(填寫“>”“-”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號字母）。

A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變       B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。

②25⁰C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]

D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式____________；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0
①計算在a達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1x10⁶(填寫“>”“-”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號字母）。
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變  B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②25⁰C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]
C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]
D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)  △H=+140kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol^－1

寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                 。

II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

  A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密閉容器中總壓強不變

  C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O₂和CO₂，電極反應(yīng)式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為                 ；放電時，CO₃^2－移向電池的          （填“正”或“負”）極。

IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為          。

⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應(yīng)該是           。（填“純銅”或“粗銅”）。

⑶上圖甲裝置電解CuSO₄溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體        L（標準狀況）。