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圖2-1-4

(1)若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構成的單質，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。圖示中的離子方程式為________________________________________。

(2)若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上；A與B的溶液反應只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，則C的電子式為___________________，B的化學式為____________________。

(3)若C是元素M的氣態氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸。則A的化學式為__________，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數字)mol/L。

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸      b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH₃COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw = 3．80×10^-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效數字)mol/L。