800℃ 下列敘述正確的是 A.
反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)②是水解反應(yīng) C. 反應(yīng)④中TiO2是氧化劑
D. 反應(yīng)⑤需在N2的保護(hù)下進(jìn)行
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13．三氯生化學(xué)名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應(yīng)用于肥 皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有 殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 A．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2
B．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后可顯色。 C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面 D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種 試題詳情
14．常溫下在10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于 7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A．c(A－)＝c(K＋)
B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．V總≥20mL
D．V總≤20mL 試題詳情
15．物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收SO2氣體的量最多的是 A． NH3?H2O B．Na2CO3
C．Na2S D．Ba(OH)2 試題詳情
16．下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 試題詳情
A．0.10 mol/L NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 試題詳情
B．0.20
mol/L Na2CO3溶液和0.20 mol/L NaHCO3溶液等體積混合后： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 試題詳情
C．向0.10 mol/L 硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-) 試題詳情
D．0.10 mol/L 醋酸鋇溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 試題詳情
17．某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液），用該電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是 A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成 B．電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e―==4OH― C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出 D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大 試題詳情
18．將30mL NO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5mL氣體，則原混合氣體的體積組成是 A．NO2：20mL；O2：10mL B．NO2：27mL；O2：3mL C．NO2：15mL；O2：15mL D．NO2：25mL；O2：5mL 第二部分 非選擇題（87分） 試題詳情
三、（本題包括3小題，共34分） 19．（8分）酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液濃度。 試題詳情
（1）實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測(cè)定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： V(NaOH) /mL 試題詳情
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 ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液的滴定曲線。
②根據(jù)本題數(shù)據(jù)，確定pH的突變范圍是
。 ③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是
（填字母）。 A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞 試題詳情
（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是
。
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視著
。 試題詳情
20．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物 質(zhì)中的兩種。請(qǐng)完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子、蒸發(fā)皿；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢瑁旌衔锿耆芙猓玫綗o色透明溶液A，同時(shí)聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。 （1）用
（填實(shí)驗(yàn)用品名稱）取固體混合物于燒杯中。 （2）上述實(shí)驗(yàn)可以得到的初步結(jié)論是
。 （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 試題詳情
二、進(jìn)一步探究 21．（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及
夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。 試題詳情
（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查A裝置的氣密性：
。 （2）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?u> （填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。 （3）若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。 ①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有 。 ②實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
。 ③若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是：
。 ④某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅。請(qǐng)分析可能的原因：（答兩點(diǎn)即可）
。 試題詳情
四、（本題包括3小題，共33分） 22．（10分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布與pH關(guān)系如 下圖所示： 試題詳情
1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42- （1）欲采用草酸為沉淀劑測(cè)定鈣離子（生成CaC2O4）沉淀）時(shí)，溶液的pH值應(yīng)維持在（填字母）
。 A. 0~1 B. 1~3 C. 3~5 D. ≥5 試題詳情
（2）Na2C2O4溶液中，  （填“＞”、“＜”或“=” ＝）。 試題詳情
（3） H2C2O4是用來標(biāo)定KMnO4常用的基準(zhǔn)物質(zhì)，一般開始滴定時(shí)，控制溶液的c(H+)大約為0.5~1mol/L，該滴定反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）用H2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，應(yīng)將溶液加熱至75~85℃，不在此溫度范圍時(shí)不利于滴定分析，理由是 。 （5）下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較： 酸 鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g 鹽酸 試題詳情
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0.1655 下列推斷可能正確的有
（填字母）。 A. 酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好 B. 草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?/p> C. 鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān) D. 硫酸除鐵銹和水垢的效果都好 試題詳情
23．（13分） 紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料。工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下過程來制取紅釩鈉。 試題詳情
（1）步驟I的反應(yīng)有：4（ FeO? Cr2O3）+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；生成1mol
Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol； 原料中加入CaCO3的作用是
（填字母）。 A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣 B．分解時(shí)放出大量熱量，提高煅燒溫度 C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，使原料充分、快速被煅燒氧化 （2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟III過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
。 （3）步驟IV反應(yīng)的離子方程式為：
。 下圖是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線： 試題詳情
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將IV所得溶液
（填操作方法），趁熱過濾得到的晶體是
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
（填操作方法），得到的晶體是
（填化學(xué)式）。 （5）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出一種）。 試題詳情
24．（10分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。 試題詳情
（1）現(xiàn)將2mol SO2(g)、1mol O2(g)充入一密閉容器充分反應(yīng)生成SO3 (g)后，放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 試題詳情
 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度改變的是
（填字母）。 A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3 試題詳情
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO2和0.5mol O2 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar 試題詳情
 （3）某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)
+ O2(g)
2SO3(g) 在10.0L的密閉容器中進(jìn)行，問：
試題詳情
反應(yīng)開始前向容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 試題詳情
混合氣體總物質(zhì)的量為13.0mol。計(jì)算（寫出計(jì)算過程）： ①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？ 試題詳情
②該條件下反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)
+ O2(g) 的平衡常數(shù)K。 五、（本題包括1小題，共10分） 試題詳情
25．（10分）近年來，國際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽 油已進(jìn)入實(shí)用化階段。 （1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：
。 （2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y 含有官能團(tuán)的名稱是______。在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為 ______________________________________________________________________。 試題詳情
 （3）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
或 。 （4）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷
，該 反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 （5）工業(yè)上可以以淀粉為原料，經(jīng)水解得葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵制取乙醇。 寫出葡萄糖發(fā)酵制取乙醇的化學(xué)反應(yīng)的方程式
。 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） 試題詳情
26.（10分）有機(jī)物A有如下變化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2。 試題詳情
（1）C1中含有的官能團(tuán)有______________________________________。 （2）已知CH2=CH―OH不穩(wěn)定，寫出B1既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ______________________________________________________________________________。 （3）寫出A與C2兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A______________________________________；C2__________________________________。 （4）寫出反應(yīng)①與③的反應(yīng)類型：①______________________；③___________________。 （5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________________________。 試題詳情
27．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 試回答下列問題： （1）元素o為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式 。 （2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為 ， 該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。 （3）h 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
。 試題詳情
 （4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的
順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表 （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最 大的是 （填右圖中的序號(hào)）。 （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 試題詳情
請(qǐng)回答： ①晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
。 2009屆高三水平測(cè)試?化學(xué) 答案及說明 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C B C B C C C A 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 AB C B BD AD C C BC AB 試題詳情
一、二選擇題
試題詳情
（1）①略（2分） ②7.74～9.70（2分） ③C（1分）。 （2）快速放液。（2分） （3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。（1分） 試題詳情
20.（10分） （1）藥匙（1分）（錯(cuò)別字不得分） 。 （2）該混合物中肯定含有NH4HCO3（1分），肯定不含有CuSO4 （1分） 或該混合物的組成為NH4HCO3和（K2SO4或NH4Cl或NaCl）三者之一的混合物。 （3） 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分） 如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；（1分）該混合物的組成為NH4HCO3和K2SO4 如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。） （1分） 若固體混合物不含K2SO4（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管，（1分） 將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱。（1分） 如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；（1分）該混合物的組成為NH4HCO3和NaCl； 如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl；（1分）該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl （操作描述中未強(qiáng)調(diào)用量總共合扣1分。用焰色反應(yīng)等限定用品以外的方法不得分。K2SO4的檢驗(yàn)如果取樣溶液A或原固體加水溶解不扣分。NaCl或NH4Cl的檢驗(yàn)若取溶液檢驗(yàn)則4分全扣，對(duì)加熱后的殘留固體、試管口凝結(jié)的固體作出進(jìn)一步檢驗(yàn)的不扣分。）
以下回答同樣得分： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量原固體混合物于試管底部，（1分） 將試管套入試管夾，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。（1分） 如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K2SO4或NaCl；（1分） 如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl；（1分） 如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分） 如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K2SO4；（1分） 如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中含有NaCl。（1分） 試題詳情
21．（16分） （1）關(guān)閉活塞ａ、ｂ，將出氣導(dǎo)管口浸沒在液面以下（1分），用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會(huì)兒（1分），若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣（1分）。（共3分） （2）ＡＣＢＥＣＦ（2分）；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變渾濁（2分）。 （3）①氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（2分） 試題詳情
② 4NH3十5O2 4NO＋6H2O（2分）
③說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) （2分） ④H、D部分裝置的氣密性不好；或NH3過量；或H瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水。（答對(duì)一點(diǎn)給2分，答對(duì)2點(diǎn)給3分） 試題詳情
22．（10分） （1）D （2）＜ （3）2 MnO4- +5 H2C2O4
+6H+ ====2 Mn2+ +10CO2↑+8H2O
（4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時(shí)，H2C2O4在酸性溶液中會(huì)部分分解。 （5）C (每個(gè)點(diǎn)2分)
試題詳情
試題詳情
（1） 3.5 (2分) A C (2分) （2）AlO2― + H+ + H2O
= Al(OH)3↓(或Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓+ H2O) SiO32―+ 2H+ + = H2SiO3↓(或SiO32―+ 2H+ + H2O = H4SiO4↓) (每式1分,共2分) （3）2CrO42－+2H＋= Cr2O72－+H2O
（1分） （4）蒸發(fā)濃縮，Na2SO4 （答Na2SO4•10H2O也給分），冷卻結(jié)晶、過濾，Na2Cr2O7?2H2O
（每點(diǎn)1分，共5分） （5）預(yù)熱過濾裝置（或用常壓熱過濾漏斗進(jìn)行過濾）。（1分） 試題詳情
試題詳情
 （1） SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）； △H = －98.3kJ/mol
試題詳情
或
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol
（2分） （2）AD （2分）
（3） 設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的氧氣量為xmol 試題詳情
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
試題詳情
起始物質(zhì)的量（mol）
4.0
10.0
0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol）
2x
x
2x 試題詳情
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） 4.0-2x 10.0-x 2x 試題詳情
平衡時(shí)：[（4.0-2x）+ （10.0-x）+ 2x]mol=13.0 mol（1分）
解得x=1.0 （1分） 試題詳情
SO2的轉(zhuǎn)化率=(2x1.0mol/4.0mol)x100%=50%
（1分）
試題詳情
反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)
+ O2(g) 的 試題詳情
平衡濃度（mol/L）
2x1.0/10
(4.0-2.0)/10 (10.0-1.0)/10 平衡常數(shù)K 試題詳情
K= = =0.90mol/L （3分）
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試題詳情
（1）CH3CHO +
2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+
3NH3↑ + H2O 試題詳情
（2分）
（2）羧基（1分） CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m （3） 紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液等其他合理答案） （每空1分） 試題詳情
Ag
|
試題詳情
 C6H12O6
2C2H5OH + 2CO2 ↑ （2分）
試題詳情
試題詳情
 （1）羥基；溴原子 （1分）
試題詳情
 （2）CH2=CHCHOHCHO；CH2OHCH=CHCHO；
（共3分）
試題詳情
  （3）
A:
C2:
（共2分） （4）取代或水解；中和（共2分） 試題詳情
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NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O
5．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法不正確的是
4CO2+N2
則下列說法中，正確的是
11．一定條件下，在體積為
CH3OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是
mol/(L•min)表示
TiO2+H2O
④ TiO2 +
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m