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科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是

A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L^－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

A.NH₃＋HNO₃===NH₄NO₃

B.2NH₃＋3MgMg₃N₂＋3H₂

C.8NH₃＋3Cl₂===N₂＋6NH₄Cl

D.4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O      4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

（13分）

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

        4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO₂）裝置進行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式：__________。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為：__________。