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KMnO₄是一種重要的氧化劑。

（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強。用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是      。

a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸

②將氧化C₂O₄²⁻的離子方程式補充完整：

□MnO₄⁻  +□C₂O₄²⁻+□      ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□       。

（2）某同學為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：

①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是        。

②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

 

請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因         。

③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO₄溶液的濃度為            。

 

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據圖1的PH變化關系寫出化學式：A______，C______．
（2）B與過量的D反應生成E，寫出該反應的離子方程式______．
（3）E的溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是______．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是______．
（5）已知BaC₂O₄的溶度積常數KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產生沉淀，BaCl₂溶液濃度至少為______．