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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為：．
（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為15.5，則H₂的轉化率為．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡（填“大”、“小”或“不變”）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 （填序號）．
a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（5）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物的電離方程式．

（2008?淮南一模）現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學式分別為：Y；Z．X與B反應的離子方程式為．
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學式表示）
（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．

現有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色．C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）．
（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序．
（5）Y在同主族的同類物質中分子穩定性最強，也是沸點最高的．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H₁，△H₂，△H₃，則三者由大到小排序為：．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑧；
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素名稱）
（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強到弱的順序；元素6、7、8的氫化物穩定性由弱到強的順序（均用化學式填空）
（5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：；
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態的單質，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應，寫出化學反應方程式：
．寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學反應的離子方程式：．