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A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出物質(zhì)丁的分子式_______，1mol丁完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為_______。

(2)物質(zhì)甲的官能團(tuán)名稱為________。物質(zhì)丙分子中共面的原子個(gè)數(shù)最多為_______。

(3)反應(yīng)(3)的反應(yīng)類(lèi)型是_____，寫(xiě)出反應(yīng)(1)的化學(xué)方程式_______。

(4)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(5)物質(zhì)丁的同分異構(gòu)體較多，滿足下列條件的物質(zhì)丁的同分異構(gòu)體數(shù)目是______，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

(6)寫(xiě)出以CH3CH=CH2為原料合成2－羥基丙酸()的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)______。

(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在_____(填序號(hào))。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

(2)CO2 分子的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為__，和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_____(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布式____。

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，黑球位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，白球位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào))。

(5)Al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，原子之間相 互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cm，NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的 值，Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 Mr，則一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為______個(gè)；Al 晶體的密度為________(用字母表示)。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍(lán)，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫(xiě)表格：

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫(xiě)出2種即可)。

(2)“浸泡”過(guò)程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫(xiě)出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時(shí)銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。

(6)一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

A.水的電離程度：b點(diǎn)小于點(diǎn)a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應(yīng)X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11

【題目】有機(jī)物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的（ ）

A.該化合物中含氧官能團(tuán)為酯基

B.該化合物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)

C.該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種

已知：①常溫下有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常溫時(shí)，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和__兩種物質(zhì)。

（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：__(若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。

（4）流程中的“副產(chǎn)品”為__(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=__。

（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下，Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為__。

(1)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：

請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________________________。

②理論上電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí)，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

【題目】摩拜單車(chē)可利用車(chē)籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，鋰離子電池反應(yīng)原理為 Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，電路中每有 1 mol 電子通過(guò)，則有 1 mol Li+通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+