【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，鋰離子電池反應原理為 Li1－xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A.充電時，陰極質量增加，發生還原反應
B.充電時，電路中每有 1 mol 電子通過，則有 1 mol Li+通過聚合物電解質膜
C.該鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能
D.放電時，正極的電極反應式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【答案】D
【解析】
由題干信息可知，電池反應原理：Li1－xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，陰極得到電子發生還原反應；放電時，正極得電子發生還原反應，負極失電子發生氧化反應。結合題中結構圖可知，聚合物電解質膜為陽離子交換膜，據此進行分析。
A．充電時，陽極生成Li+，Li+向陰極(C極)移動，陰極得電子發生還原反應，電極反應方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質量增加，A選項正確；
B．充電時，陽極失電子發生氧化反應，電極反應方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由裝置左側通過聚合物電解質膜移向右側，B選項正確；
C．鋰離子電池工作時，為放電過程，化學能轉化為電能，C選項正確；
D．放電時，正極得電子發生還原反應，電極反應方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2，D選項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）某化合物的結構式及立體模型如圖：
觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示___，該有機化合物的分子式為___。
（2）寫出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）順反異構體中的反式結構____。
（3）分子式為C8H10的芳香烴，它可能的同分異構體共有___種，寫出其中一溴代物只有兩種的結構簡式___。
（4）分子式為C5H12O且分子結構中含有“—CH2OH”的同分異構體種數為___（不考慮立體異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時，觀察到電流表的指針發生了偏移。
請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是________；乙裝置的名稱是________；Zn極為________極；Pt極為______極。
（2）寫出電極反應式：Cu極_____________；石墨棒極____________。
（3）當甲中產生
氣體時，乙中析出銅的質量應為________；乙中產生的氣體在標準狀況下的體積應為________。
（4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（5）若乙中電極不變，將其溶液換成
溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將_______。
（6）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和
溶液，閉合K一段時間，當陰極上有
氣體生成時，同時有
析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為_____（用含w、a的代數式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是
A.原理圖可理解為兩個串聯電解裝置
B.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側有無色氣體產生，附近產生少量白色沉淀，隨后變為灰綠色
C.溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
D.地下管線被腐蝕，不易發現，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)
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【題目】正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數據：
反應原理： 2C4H9OH 
C4H9OC4H9+H2O
副反應：C4H9OH
C2H5CH=CH2+H2O
物質 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | ||
水 | 50%硫酸 | 其它 | ||||
正丁醇 | 74 | -89.8 | 117.7 | 微溶 | 易溶 | 二者互溶 |
正丁醚 | 130 | -98 | 142.4 | 不溶 | 微溶 | |
實驗步驟如下：
①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。
②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產生的水經冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。
③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。
請回答：
（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。
（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。
（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。
（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產率為_____（列出含W的表達式即可）。
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【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。
已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：
(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。
(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。
(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。
(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：
①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。
②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。
(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。
(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］
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【題目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是( )
A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物。由此可知，下列說法正確的是( )
A.X形成的單核陰離子的還原性大于Y形成的單核陰離子的還原性
B.Y、Z的氧化物對應水化物的酸性一定是Y的強于Z的
C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩定性最弱的是Y的氫化物
D.Z的單質在化學反應中只能表現出氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：
I. 確定X的分子式
(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：
A.
B.
C.
D.
①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)
②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。
(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。
Ⅱ. 確定的結構
(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現，X中有O－H、C－O、C－C、苯環上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。
(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。
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