Question

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環境下不同形態的粒子組成分數如圖所示，下列說法正確的是

A.水的電離程度：b點小于點a

B.將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數對數值1gK=-11

Answer 1

【答案】C

【解析】

在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發生反應，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大；然后發生，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。

A.由圖像可知a點的溶質組成為H2X和NaHX的混合溶液，b點為NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故A錯誤；

B.由圖像可知，當溶液中HX-和X2-的濃度相等時，溶液的pH值等于11，但等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，X2-的水解程度大于HX-的水解程度，因此溶液中的HX-的濃度大于X2-的濃度，溶液pH值略小于11，故B錯誤；

C.由a點可求，；.由b點可求，，常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，則酸性，根據強酸制弱酸的原理則少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－，故C正確；

D. 反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數= ，1gK=-3，故D錯誤；

故選：C。