Question

【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔融溫度的作用。冰晶石的生產 原理為 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據題意填空：

(1)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在_____(填序號)。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

(2)CO2 分子的空間構型為___，中心原子的雜化方式為__，和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。

(3)反應物中電負性最大的元素為_____(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布式____。

(4)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，黑球位于大立方體的頂點和面心，白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)。

(5)Al 單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞結構如圖丙所示，原子之間相 互位置關系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cm，NA 代表阿伏加德羅常數的 值，Al 的相對原子質量為 Mr，則一個晶胞中 Al 原子的數目為______個；Al 晶體的密度為________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】abc 直線形 sp N2O F 2s22p5 Na+ 4 g·cm-3

【解析】

根據題干信息，判斷冰晶石化合物種類，從而分析其晶體存在的作用力，根據雜化軌道互斥理論判斷空間構型和雜化方式，根據等電子體原理書寫，根據均攤法結合立體幾何知識進行晶胞的相關計算。

(1)冰晶石(Na3AlF6)晶體不導電，但熔融時能導電，說明屬于離子化合物，由Na+、[AlF6]3-構成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故選abc；

(2)CO2分子為直線形結構，可知碳原子采取sp雜化方式，原子數目相等、價電子總數也相等的微粒互為等電子體，和CO2互為等電子體的氧化物是N2O，故答案為：直線形；sp；N2O；

(3)元素的非金屬性越強，其電負性越強，所以電負性最強的是F元素；F原子核外最外層上s、p能級上電子分別是2、5，其最外層電子排布式為2s22p5，故答案為：F；2s22p5；

(4)由均攤法可知，黑球的個數=8×+6×=4，白球個數=12×+8=11，根據化學式知，Na+和[AlF6]3-的個數比是3：1，則白色球和黑色球之比接近3：1，要使其為3：1，則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+，故答案為：Na+；

(5)晶胞中Al原子個數為8×+6×=4，則晶胞質量g，面對角線上3個Al原子相鄰，晶胞棱長為4d×=2d，則晶胞密度=4×g÷(2d cm)3=g·cm-3，故答案為：4；g·cm-3。