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下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度

B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示

C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

試題分析：A、化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，不表示反應進行的限度，錯誤；B、化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的增加量來表示，正確；C、反應速率與反應現象無關，錯誤；D、化學反應速率都是正值，無負值，錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2C（s）+O₂（g）

點燃

2CO（g），2CO（g）+O₂（g）

點燃

2CO₂（g）都是放熱反應．據此判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將一定質量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據的是_______（填序號字母）。
A．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H₂)₍_正)＝ v(CO)₍_逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)+H₂0(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH>0測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內，V(H₂)=0．1 mol·L^-·min^—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H₂)肯定減小

D．10—12 min時反應的平衡常數逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關下列說法正確的是

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L^－1·min^－1

B．達平衡時壓強變為原來的7/6

C．此溫度下該反應的平衡常數為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，重新達到平衡后，H₂O的轉化率等于16.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T₁℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發生催化分解。不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H₂O₂）

mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜

mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A B C D

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