Question

【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a點溶液中為等物質的量濃度的和，因溶液顯堿性，故氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以有，A項正確；

B.b點溶液顯中性，有，根據電荷守恒有，且有，B項正確；

C.c點溶液中溶質是NH4Cl和HCl，根據電荷守恒有， C項正確；

D.d點時酸堿恰好中和，放出熱量最多，溶液溫度達到最高，中和反應結束后，加入的鹽酸溫度低，隨著鹽酸的加入混合溶液溫度逐漸降低，跟NH3·H2O電離無關，D項錯誤；答案選D。