Question

【題目】實驗室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計算參加反應鹽酸的物質的量和被氧化的鹽酸的質量____________。

Answer 1

【答案】0.8mol；18.25g

【解析】

在2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，根據化學方程式計算參加反應的HCl的物質的量和被氧化的鹽酸的質量。

15.8gKMnO4的物質的量為=0.1mol，由2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O可知，參加反應的HCl的物質的量為0.1mol×=0.8mol，其中被氧化的HCl的質量為0.8mol××36.5g/mol=18.25g。