【題目】化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量
B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續加熱最終變成黑色；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)
(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有_______________________________。
(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。
II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)
(1)取B中白色沉淀經過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。
(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________
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【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是
A.稱取40.0gNaOH固體
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容時俯視
D.搖勻后發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線平齊
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.72gCaO2中陰離子數目為2NA
B.將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數小于NA
D.室溫下1LpH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH－的數目為0.1NA
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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。回答下列問題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1
③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
反應①的熱力學趨勢很大（平衡常數很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學方程式為________________。
（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下NH3轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。活化能最小的催化劑為________________：升高溫度，NH3的平衡轉化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。
（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2的體積分數為20%，則T時反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。
（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中
=________________（填標號）．
A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小
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【題目】（1）K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
①寫出有關的離子方程式____。
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___色。
④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將___。
（2）現有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
①升高溫度時，平衡向___反應方向移動，正反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，平衡時B、C的濃度之比
將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。
②減小壓強時平衡向___反應方向移動， A的質量分數___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。
③若容積不變加入B，則B的轉化率____，A的轉化率____。
④若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。
⑤恒溫恒容時，通入氦氣，A的質量分數____。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHS的水解：HS－+ H2O
S2-+ H3O+
B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH
D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
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【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關說法中不正確的是（ ）
A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離
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【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質。
（1）氯氣能氧化許多種還原劑，同時在適當條件下又可發生自身氧化還原反應。
①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，寫出前一個反應的離子方程式___________________________________。
②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完，測得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，則a=_________。
（2）KClO3是一種重要的氧化劑，工業上制備KClO3的方法之一如下：
①寫出電解時反應的化學方程式_____________________________________________。
②相同溫度下，兩種氯酸鹽的溶解度相對大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。
③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請補上空白處：
2KClO3＋2MnO2 
2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。
反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是________________________。
（3）已知Cl2O是酸性氧化物，將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質___________________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。
（4）有同學計劃用2L的食鹽水將AgCl固體中所含有的1molAg2CO3轉化為AgCl，列式求出此轉化的平衡常數__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。
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