【題目】《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法煎煉入盆，凝結在下，粗樸者為樸硝，在上有芒者為芒硝，有牙者，為馬牙硝。該方法屬于（ ）
A.蒸發法B.結晶法
C.過濾法D.升華法
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【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經脫水制得CaO2 ． 其制備過程如下： 
（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加（填試劑），無明顯現象說明“水洗”合格．
（2）“沉淀”時發生反應的離子方程式為；該制法的副產品為（填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2 ， 理論上應該量取質量分數30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL．
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是： 第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應；
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（無色）】
①第三步中說明反應恰好完全的現象是 ．
②CaO2的質量分數為（用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）
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【題目】(1)CH
、CH3、CH
都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH
中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是________。
(2)疊氮化合物在化學工業上有重要應用。N
叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構成的含有與N的電子數相同的粒子的化學式__________、__________、__________。
(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，說明N2中的________鍵比________鍵穩定(填“σ”或“π”)
(4)CaC2中C
與O
互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1 mol O中含有的π鍵數目為________。
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【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )
A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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【題目】美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ） 
A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
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【題目】將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應后金屬無剩余，下列說法正確的是（ ）
A.被還原的HNO3不可能是 
mol
B.溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣ ）mol
C.溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被還原的硝酸為0.8a mol時，則溶液中一定含有Fe2+
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【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（ ） 
A.HA為強酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
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【題目】下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：制備金屬鈉
B.實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D.實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩定性
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【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）
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