Question

【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經脫水制得CaO2 ． 其制備過程如下：
（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加（填試劑），無明顯現象說明“水洗”合格．
（2）“沉淀”時發生反應的離子方程式為；該制法的副產品為（填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2 ， 理論上應該量取質量分數30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL．
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是： 第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應；
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（無色）】
①第三步中說明反應恰好完全的現象是 ．
②CaO2的質量分數為（用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）

Answer 1

【答案】
（1）燒杯、玻璃棒；將反應容器浸入冰水中；AgNO3溶液
（2）Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+；NH4Cl；10.3
（3）溶液由藍色變為無色，且30s不恢復；；偏高
【解析】解：（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達到實驗目的，比較簡單易行的方法是將反應容器浸入冰水中；為檢驗“水洗”是否合格，檢驗水洗后沒有Cl﹣離子即可，則可取少量洗滌液于試管中，再滴加 AgNO3溶液，無明顯現象說明“水洗”合格；所以答案是：燒杯、玻璃棒；將反應容器浸入冰水中；AgNO3溶液；（2）本實驗的目的為制備CaO28H2O，則流程中的沉淀應為CaO28H2O，根據質量守恒判斷還應有NH4Cl生成，故反應的離子方程式為：Ca2++2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4+；副產品為NH4Cl；由方程式得n（H2O2）=n（CaCl2），所以設量取質量分數30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液xmL，則有 = ，解得x=10.3ml所以答案是：Ca2++2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4+；NH4Cl；10.3；（3）①CaO2具有強氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質遇淀粉變藍色，反應的離子方程式為：CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， 所以反應恰好完全的現象是溶液由藍色變為無色，且30s不恢復，所以答案是：溶液由藍色變為無色，且30s不恢復；②根據反應的離子方程式，CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣ ， 可得關系式并以此進行計算：

CaO2～	2S2O32﹣
72g	2mol
m	cV×10﹣3mol

m= =36cV×10﹣3g
則CaO2的質量分數為
所以答案是： ；
③在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高，所以答案是：偏高；在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高