【題目】下列實(shí)驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（ ） 
A.實(shí)驗Ⅰ：制備金屬鈉
B.實(shí)驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實(shí)驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D.實(shí)驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
【答案】BC
【解析】解：A．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，如果電解食鹽水，則陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電，所以得不到鈉，故A錯誤； B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅棕色的氫氧化鐵，為防止氫氧化亞鐵被氧化，則制備氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，煤油的密度小于水，所以能隔絕空氣，故B正確；
C．氫氧化鋁不溶于弱堿，實(shí)驗室用氨水和可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，故C正確；
D．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性時碳酸鈉要放置在大試管中，如果溫度高的碳酸鈉不分解而溫度低的碳酸氫鈉分解，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選BC．
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則
(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是__________________，Y原子的價層電子的電子排布圖是_______________________。
(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。
(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是__________，一個YX2分子中含________個π鍵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法煎煉入盆，凝結(jié)在下，粗樸者為樸硝，在上有芒者為芒硝，有牙者，為馬牙硝。該方法屬于（ ）
A.蒸發(fā)法B.結(jié)晶法
C.過濾法D.升華法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是 （ ）
①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He
A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗室制備酚醛樹脂的實(shí)驗裝置如圖所示，主要步驟如下：
(1)在大試管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL濃鹽酸，裝好實(shí)驗裝置。
(3)將試管水浴加熱至沸騰，到反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行時，過一會兒便可停止加熱。
(4)取出試管中的黏稠固體，用水洗凈得到產(chǎn)品。
填寫下列空白：
(1)在裝置中，試管口加一帶塞的長直導(dǎo)管的作用是________________。
(2)加入濃鹽酸的作用是________。若要形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂還可用________代替濃鹽酸。
(3)此反應(yīng)需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是__________________。
(4)采用水浴加熱的好處是____________________。再列舉兩個需要水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗，寫出實(shí)驗的名稱：____________________。
(5)生成的酚醛樹脂為________色________狀物質(zhì)。
(6)實(shí)驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量________浸泡幾分鐘，然后洗凈。
(7)寫出實(shí)驗室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式：_______________________，此有機(jī)反應(yīng)類型是________。
(8)該實(shí)驗裝置中的一處錯誤是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=此時K= ．
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n（H2O）/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n（CO）/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ． 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
（已知25℃時KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通過最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設(shè)計簡
單的實(shí)驗方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生 ．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3 ． 為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時發(fā)生的反應(yīng) ．
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 ．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時，溶液顏色的變化是 ， 且半分鐘內(nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3 ， 則V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（ ）
A.保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B.保持溫度不變，增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol C（g）
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