【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法煎煉入盆，凝結(jié)在下，粗樸者為樸硝，在上有芒者為芒硝，有牙者，為馬牙硝。該方法屬于（ ）
A.蒸發(fā)法B.結(jié)晶法
C.過(guò)濾法D.升華法
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開(kāi)始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
（已知25℃時(shí)KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通過(guò)最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)
單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生 ．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3 ． 為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無(wú)色，且半分鐘不變色，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng) ．
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 ．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是 ， 且半分鐘內(nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3 ， 則V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
A.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后陰極附近溶液pH會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成4.5g水蒸氣，同時(shí)放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖．下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是（ ）
A.保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B.保持溫度不變，增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol C（g）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示． 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：；
（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使 
降低的有
a．充入氦氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．
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