Question

(10分)現有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發生上述可逆反應，經5min后達平衡，測得物質A的轉化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝       。
②B的轉化率(B)=          。
③在5min內，用物質D表示的平均反應速率是                      。

Answer 1

（1）2：3 （2分）  （2）2（2分）
（3）25%（3分）          （4）0.4mol·L^－1·min^－1（3分）

考查可逆反應的有關計算。
（1）A、B的轉化率相等，則A和B必須是按照化學計量數之比進行充入，因此a：b＝2：3。
（2）根據方程式可知
2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)
起始量（mol）              4      12       0       0
轉化量（mol）              2      3        n       4
平衡量（mol）              2      9        n       4
所以有2＋9＋n＋4=17
因此n等于2
B的轉化率是
5min內，用物質D表示的平均反應速率是