Question

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經2min達到平衡狀態，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A．在1min時：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1

B．在2min內：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1

C．若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質量分數減小

D．反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

Answer 1

A

根據硫原子守恒可知A是正確的。根據方程式可知，當反應放熱0.25akJ時，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其濃度是
，B不正確。若平衡時再充入2molSO₃，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時SO₃的質量分數增大，C不正確。2molSO₃相當于2.0molSO₂和1.0molO₂，因此和原狀態比較二氧化硫的轉化率要降低，平衡時三氧化硫的物質的量要小于0.5mol，所以達到平衡時反應吸熱的能量要大于0.75 akJ，D不正確。答案選A。