Question

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

Answer 1

B

反應①②中平衡時A的濃度是相同的，說明①和②的平衡狀態是相同的，因此平衡常數相同。根據圖像可知反應③的反應速率最快，說明溶液的溫度高。但平衡時A的濃度最小，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，B正確。在實驗②中平衡時A的濃度是0.060mol/L，所以A的濃度變化量是0.040mol/L，因此B的濃度變化量是0.080mol/L，所以B的轉化率是。反應物和生成物不是氣體，所以改變壓強不會影響平衡狀態。答案選B。