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工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃ ，這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．上述條件下，SO₂不可能100％轉化為SO₃；

C．達到平衡狀態時，SO₂濃度與SO₃濃度相等

D．達到平衡狀態時，SO₂的消耗速率與SO₂的生成速率相等

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各種物質的濃度不再發生變化，但各種物質的濃度不一定相等，因此選項C是錯誤的。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣)

CH₃OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H₂的反應速率；（2）CO的轉化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣)

2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發生如下可逆反應：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L

D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO₂。發生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO₂的體積為          L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2

_正（O₂）＝

_逆（SO₃）

B．若單位時間內生成x molSO₃的同時消耗x mol SO₂，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現有可逆反應：2A(g)＋3B(g)

nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。
（1）則a：b＝。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發生上述可逆反應，經5min后達平衡，測得物質A的轉化率為：

(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝。
②B的轉化率

(B)= 。
③在5min內，用物質D表示的平均反應速率是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是（用編號填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO₂濃度

D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數為。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

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