Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，根據表格所給數據可知，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應達到平衡狀態時，c(PCl5)=（1-0.2）/2=0.4mol/L，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，相當于在原平衡基礎上，增加生成物的濃度，平衡左移，所以c(PCl5) > 0.4mol·L－1故A項正確；

B項，未升高溫度時平衡濃度為c(PCl3)=0.20/2=0.10mol/L，升高溫度，PCl3濃度升高，則平衡正向移動，因此該反應正反應為吸熱反應，即△H>0，故B項錯誤；

C項,反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.16/(50×2)= 0.0016mol·L－1·s－1，故C項錯誤；

D項，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，則與原平衡是等效的，所以達到平衡時，PCl3的轉化率為80%。但如果相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，則相當于是增大壓強，平衡向生成PCl5的方向進行，因此達到平衡時， PCl3的轉化率大于80%，故D項錯誤。

正確選項A。