Question

【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖可知：1molC(s)與1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ，而1molC(g)與1molO2(g)的能量之和遠大于393.5kJ，故A錯誤；B、由圖可知：1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C、由圖可知：1molC(s)和0.5molO2(g)轉化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5-282.9=110.6kJ，所以2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.2kJ/mol，故C正確；D、熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態，則CO的熱值為kJ/g=10.1kJ/g，單位不正確，故D錯誤；故選C。