Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA

D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有1mo1NaAlO2，對應(yīng)2mo1O，而溶液中的H2O中也含O，則溶液中含有的氧原子數(shù)目大于2NA ，故A項錯誤；

B項，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成的NO2及未反應(yīng)完的O2的總分子數(shù)為0.75 NA，但是存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，則混合后分子數(shù)小于0.75NA，故B項錯誤；

C項，Na2O中的陰離子是O2-，Na2O2中的陰離子是O22-，1molNa2O或者Na2O2都對應(yīng)1mol陰離子，即陰離子總數(shù)為NA，故C項正確；

D項，常溫下，鋁會被濃硫酸鈍化，但只有表面的鋁被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D項錯誤；

正確選項C。