【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，有關其說法正確的是
A.不屬于金屬晶體
B.該合金的化學式為La7Ni12
C.其熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大
D.設該結構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數，合金的摩爾質量為M g/mol。則該合金的密度為ρ= 3
g/ cm3
【答案】CD
【解析】
A．該晶體是由金屬形成的合金，屬于金屬晶體，A項錯誤；
B．根據其基本結構單元示意圖可知，La原子位于結構單元的上下面心，以及12個頂點上，所以該結構單元中含La原子數為12×
+2×
=3；Ni原子位于結構單元內部的有6個，位于上下底面的共計12個，位于側面的共計6個，所以該結構單元中含有Ni的原子數為18×+6=15，則La和Ni的原子數比為3:15=1:5，所以該合金的化學式可表示為LaNi5，B項錯誤；
C．合金的熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大，C項正確；
D．由B選項可知，1個該結構單元中含有LaNi5的個數為3個，所以該合金的密度為ρ= 3
g/ cm3，D項正確；
答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則m的值為（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發生氧化反應
B.b極發生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。
I．工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（H2O）/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n（CO）/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數K=___________________（小數點后保留1位有效數字）。
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。
Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=______．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示
部分產物略去
，則下列有關物質的推斷不正確的是
A.若A是碳，則E可能為氧氣
B.若A是
溶液，則E可能為HCl
C.若A是
，E是稀
溶液，則D為
D.若A是
溶液，D可能是
，E不可能是氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：
(1)該電池工作時，b處通入的物質為 ______________ ，c 通入 的物質為______。
(2)該電池負極的電極反應式為 _________________ 。
(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成 CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發生轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
容器②恒溫恒壓 | 1 | 3 | 0 | Q(Q＞0) |
下列敘述正確的是（ ）
A. 容器①、②中反應物X2的轉化率相同
B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
C. 容器①、②達到平衡時間相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲
中的ΔH1>ΔH2
B. 圖乙
表示可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
C. 圖丙
表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積關系
D. 由圖丁
可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
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