【題目】將質量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則m的值為（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。
(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。
(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。
(3)下列說法正確的是______。
a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化
b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態
c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L
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【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：
回答下列問題：
(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化
b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產生
c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物
(2)A的名稱___________________。
(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。
(4)C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。
(5)與D同類別且有二個六元環結構(環與環之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結構簡式：__________________________。
(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：___________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發生反應： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，反應過程中測定部分數據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0～t1 min內的平均反應速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1
B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n(A)＝0.012 mol
C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH＞0
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率大于88%
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（ ）
A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數與1 mol CH4中所含共價鍵數目相等
D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數為3NA
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是______。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖1所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是______。
②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為______。
（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式________。
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成______。
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【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸在常溫下呈氣態
B. 辛酸的酸性比醋酸強
C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物
D. 辛酸的同分異構體（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化學名稱為3，4，4一三甲基戊酸
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【題目】圖中X、Y、Z為單質，G為混合物，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為_____。
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為_______。
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：_____________ 。
（4）寫出E與NaOH溶液反應轉化為M的化學方程式：_____________。
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【題目】如圖表示頁巖氣中某些烴類的結構模型：
（1）有機物甲的名稱為___，與有機物乙的關系為___。
（2）有機物乙的一氯代物有___種，請你根據甲烷分子的結構推測，有機物乙分子中最多有___個C原子在同一平面內。
（3）寫出有機物乙在光照下與氯氣反應，甲基上的一個H原子被取代的反應方程式：____。
（4）若有機物甲中的氫原子全部被氯原子取代，則1mol甲消耗____molCl2。
（5）等質量的有機物甲和有機物乙完全燃燒，消耗O2的質量比為___。
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