【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：
(1)該電池工作時，b處通入的物質(zhì)為 ______________ ，c 通入 的物質(zhì)為______。
(2)該電池負極的電極反應式為 _________________ 。
(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成 CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
【答案】CH3OH O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 2.4
【解析】
(1)根據(jù)圖中氫離子的移動方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負極，負極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH，正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。
(2)負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e+H2O=CO2↑+6H+；
(3)負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時間后，當12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應生成CO2時，有2.4mol即2.4NA個電子轉(zhuǎn)移。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為__。
（3）在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H=-23.4kJ/mol，以上事實表明苯加氫生成環(huán)己烷是__反應。（填放熱或吸熱）
（4）X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結(jié)構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學式）
（5）稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。從以上數(shù)據(jù)可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法中正確的是（ ）
A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構如圖所示，下列說法不正確的是
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2
C.1mol 環(huán)戊二烯( 
)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構已經(jīng)測定，其基本結(jié)構單元如圖所示，有關其說法正確的是
A.不屬于金屬晶體
B.該合金的化學式為La7Ni12
C.其熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大
D.設該結(jié)構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則該合金的密度為ρ= 3
g/ cm3
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【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。
Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。
（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為___________。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。
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【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化
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【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）
A.正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，用圖乙裝置探究苯與液溴的反應。請回答下列問題：
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。
例如：石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應： C16H34 
C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構簡式為_____________。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_____，寫出反應的化學方程式：_____，其反應類型是____。
(3)實驗反應完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。
(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應的化學方程式：
由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。
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