【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y的原子半徑是在同周期中最大；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子己全充滿，最外層只有2個電子。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+離子的價電子排布式為__________。
（2）X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____，該化合物分子中的π鍵與
鍵的個數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。
（3）己知Be和A1元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（4）M晶體的原子堆積如圖所示，則該晶體的堆積方式為________，晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。
（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是__________（填離子符號）元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C.電池工作一段時間后，甲池的c(
)減小
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
（1）上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_________。
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，另一個原因是_________。
（3）寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象_________。
（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_________（填名稱）。
（5）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為_________。（保留一位小數(shù)）
（6）某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有_________（填字母）。
a．增加了溫度計，有利于控制反應(yīng)溫度b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應(yīng)混合液
c．增加了冷凝裝置，利于收集產(chǎn)物d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多，反應(yīng)速率快
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。
(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號)。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1
ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2
CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。
（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個；
（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；
（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；
（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；
（6）則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。
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【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
B.圖示顯示：起始時的2個H2O都參與了反應(yīng)
C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵
D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
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