【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①水泥是最常用的建筑材料，它屬于__________（填字母）。
a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料
②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。
a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃
③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的數值分別是__________（填字母）。
a．5、4 b．6、3 c．7、2
④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。
a．宣紙 b．羊毛衫 c．保鮮膜
⑤橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是__________結構（填“線型”或“體型”），需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。
(2)良好的生態環境可以提升生活質量。
①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是__________。
a．CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_________（填字母）。
a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_______（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮顆粒物，寫出鋁離子與水反應的離子方程式____________。
(3)均衡營養、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。
①葡萄糖可作為營養劑供給人體能量，其在人體內發生的主要反應是______（填字母）。
a．加成反應 b．水解反應 c．氧化反應
②維生素C能防治壞血病，可通過食用富含它的食物進行補充，堿性條件下維生素C易被空氣氧化，為減少維生素C的損失，烹調食物時可加入少許 ______（填字母）。
a．白糖 b．食醋 c．蘇打
③人體內有8種氨基酸必須通過食物攝入，某品牌蛋糕中含有下列物質，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
④“胃舒平”又名復方氫氧化鋁，除主要成分氫氧化鋁外，還含有一定量的三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸鎂與胃酸發生反應生成MgCl2和H2SiO3，其反應方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ. pH=2時，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反應①的離子方程式____________________。
（2）方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的方法是____________。
（3）已知：反應②中每吸收3mol I2轉移5mol電子，離子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______________________。
（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請分別檢驗濾液中的I－、IO3－，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
b._____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常數K1 反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數K2 反應Ⅱ
(1)一定條件下，將n（CO2）: n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發生反應。下列事實可以說明反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是_______
A 容器內氣體密度保持不變 B CO2體積分數保持不變
C 該反應的平衡常數保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。
（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的物質的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數。寫出上述反應壓力平衡常數KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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【題目】下列有關晶胞的敘述，正確的是（ ）
A. 晶胞的結構是晶體的結構B. 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C. 晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D. 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
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【題目】10 mL某氣態烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為
A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10
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【題目】下列各組元素的性質正確的是( )
A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負性：F>N>O
C. 最高正價：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠生產化工原料的同時會產生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：
I.利用物質的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物
（1）物質A為______，物質B為______， 物質C為_________。(填寫化學式)
（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
（3）工業上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（4）光照時，會在形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示，
對Cu2O的作用提出兩種假設：
a. Cu2O作光催化劑；
b. Cu2O與Cr2O72-發生氧化還原反應
己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。
（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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