Question

【題目】某化工廠生產化工原料的同時會產生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：

I.利用物質的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物

（1）物質A為______，物質B為______， 物質C為_________。(填寫化學式)

（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，則應選用的試劑是______。

II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀

（3）工業上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（4）光照時，會在形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示，

對Cu2O的作用提出兩種假設：

a. Cu2O作光催化劑；

b. Cu2O與Cr2O72-發生氧化還原反應

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。

（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。

Answer 1

【答案】 NaOH或Na2CO3 CO2 HCl NaHCO3溶液 N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O a Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O pH=2時，Cu2O會轉化為Cu和Cu2+ pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀覆蓋在催化利Cu2O表面，影響反應繼續進行

【解析】苯胺、苯酚、苯甲醇都微溶于水，而苯甲酸與苯酚加入氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，轉化為可溶性物質，加入有機溶劑萃取苯胺和苯甲醇，分液得到水層和有機層。水層中含有苯酚鈉和苯甲酸鈉，苯酚的酸性弱于碳酸，苯甲酸的酸性強于碳酸，因此通入CO2即可把苯酚鈉轉化為苯酚，物質2是苯酚。鹽酸是強酸，向苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸生成苯甲酸，即物質1是苯甲酸；苯胺含有氨基，能與鹽酸反應轉化為可溶性物質，分液得到水層，加入氫氧化鈉再轉化為苯胺，物質3是苯胺，物質4是苯甲醇。

（1）根據以上分析可知物質A為NaOH或Na2CO3，物質B為CO2，物質C為HCl。（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，由于其余物質與碳酸氫鈉均不反應，則應選用的試劑是NaHCO3溶液。（3）工業上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，根據原子守恒和電子得失守恒可知該反應的化學方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O。（4）若發生氧化還原反應，則存在比例：3Cu2O～Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉化率很低，說明反應條件是光照條件下和Cu2O同時存在，因此假設a成立，正極發生得到電子的還原反應，則正極反應式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O；（5）由圖可知：pH＝2.5時Cu2O會歧化（轉化）為Cu 和Cu2+；根據已知信息可知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應繼續進行。