【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要使蛋白質從溶液中析出，而又不改變它的性質，應加入( )
A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數據是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鍵能愈大，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂
B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，形成的物質的性質越穩定
C. 破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量
D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關
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【題目】居里夫人為了紀念自己的祖國，把她發現的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數是質子數的1.49倍．該原子的質量數為（ ）
A.84
B.125
C.209.16
D.209
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是
A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去
C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解
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【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇
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【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成_____________________。
（2）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。
提出問題 | 收集資料 | 提出假設 | 驗證假設 | 得出結論 |
氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條褪色？ | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 | ①________。 ②鹽酸使布條褪色 ③________。 ④H2O使布條褪色 | 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色； 實驗②：_________。 實驗③：_______。 實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 | 結論： ________ |
（3）已知室溫下，H2CO3
HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7
HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11
HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10
少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式____________________
少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；
室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；
室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________
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【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉化率為_____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a．單位時間內，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內密度保持不變
（3）在2 s內，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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