Question

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式：__，基本反應(yīng)類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應(yīng)過量，確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請(qǐng)分析從海水中制取MgCl2時(shí)，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化原因：__。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng) Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 復(fù)分解反應(yīng) MgCl2Mg＋Cl2↑ 分解反應(yīng) 沒有沉淀生成 海水中氯化鎂含量低，通過轉(zhuǎn)化使溶液中的氯化鎂富集

【解析】

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣；

氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水以及基本的反應(yīng)類型進(jìn)行解答；

根據(jù)物質(zhì)的分離與鑒別的方法分析；

根據(jù)轉(zhuǎn)化流程的原理與目的分析。

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，它的化學(xué)式是CaCO3；

(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；

(3)氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；

(4)電解氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；

(5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應(yīng)過量；確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，若無沉淀生成則證明無氯化鎂；

(6)海水中氯化鎂的濃度低，經(jīng)歷以上轉(zhuǎn)化的目的是使溶液中的氯化鎂富集。