Question

【題目】己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是

A.對總反應的速率起決定性的是反應②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．整個反應的速率由慢反應所控制，即慢反應為反應速率的控制步驟，故對總反應的速率起決定性的是反應②，正確，A項正確；

B．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，反應放出的熱量應小于99kJ，B項錯誤；

C．分析題中反應機理，可以看出V2O4·SO3是該反應的中間產物，根據有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項正確；

D．結合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態下單位時間內反應物的轉化率，但對平衡轉化率無影響，D項正確；

答案選B。